【題目】處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2,方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0kJ/mol
②S(g)+O2(g)SO2(g) H=-296.0kJ/mol
下列說法中正確的是
A. 轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)
B. 轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素
C. 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2
D. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H =+270kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3
B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
C. 代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的“電子鞭炮”無任何的污染問題
D. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料為晶體硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A.該一元酸溶液的pH=1
B.該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11molL-1
C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022
D.用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 與V2 L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質(zhì)的是( )
A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在透明溶液中,不能大量共存的離子組是( )AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.77 ×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)在溫度相同時,各弱酸的Ka值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為________________。
(2)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開___________________________。
(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
b.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO
d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-
(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個重要指標(biāo),某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量:
步驟一:向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣,再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反應(yīng)。此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2
步驟二:向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸,充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解,此時溶液呈黃色。
步驟三:將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,向其中滴加23滴淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色。用 0.005 mol L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60 mL。此時發(fā)生反應(yīng)為:
I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
(1)25 ℃時,步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
(2)寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
(3)計算該水樣中溶解氧的含量。(單位:mg L-1,請寫出計算過程)______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)
(1)燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。在本實(shí)驗(yàn)中,往往選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%左右的濃硫酸,試分析其原因________________。
(2)小試管C的作用是________________。
(3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是____________,裝置D的3個作用是:①_________、②_______、③_________。
(4)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(5)裝置F中U形管中所收集物質(zhì)的成分是________________。
(6)若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少,分析其原因不可能是______________(填序號)。
a、裝置氣密性不好
b、制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒;
c、氣流速度過快。
(7)從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是________________,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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