9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng):OH-+H+═H2O
B.向澄清的石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2═HCO3-
C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.金屬鈉與硫酸銅反應(yīng):2Na+Cu2+═2Na++Cu

分析 A.漏寫生成硫酸鋇的反應(yīng);
B.反應(yīng)生成碳酸氫鈣;
C.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
D.反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣.

解答 解:A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;
B.向澄清的石灰水中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為OH-+CO2═HCO3-,故B正確;
C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C錯誤;
D.金屬鈉與硫酸銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請回答下列問題:
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%
【密度】1.19g•cm-3
(1)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=0.04 mol•L-1
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制80mL與所示消毒液物質(zhì)的量濃度相同的消毒液,需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為29.8g;所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g•cm-3)的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
②需用濃硫酸的體積為250mL.
(4)配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是BDE
A、定容時俯視容量瓶刻度線
B、用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線.
E、加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.根據(jù)需求填下列裝置的序號:

(1)分離Na2CO3溶液和CCl4,選③,操作名稱為分液
(2)用CCl4提取碘水中的碘,選③,操作名稱為萃取分液
(3)用氫氧化鈉溶液吸收Cl2,選⑤,操作名稱為洗氣
(4)粗鹽提純,選①②,操作名稱為過濾、蒸發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.如表是某食品包裝袋上的說明,從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上.
品名濃縮菠蘿汁
配料水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、
檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等
果汁含量≥80%生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上
其中屬于著色劑的有檸檬黃、日落黃;屬于調(diào)味劑的有蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精;屬于防腐劑的有山梨酸鉀;富含維生素的有濃縮菠蘿汁、維生素C.
蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活中有許多實際應(yīng)用.請在下表“性質(zhì)”一欄中用“鹽析”、“變性”或“顏色反應(yīng)”表述的蛋白質(zhì)性質(zhì)填空.
實例性質(zhì)
紫外線消毒變性
蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃
誤食了重金屬離子,可以立即喝大量的牛奶來緩解
毒性
雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀
常用酒精清洗傷口
蒸煮雞蛋食用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì),工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等.
(1)實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制。4HCl(濃)+MnO2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O試回答下列問題:
①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O.
②反應(yīng)中鹽酸的作用是酸性和還原性.
(2)甲同學(xué)沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng).氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣.請回答下列問題:
①硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣.
②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色,
反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO.
③實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;.漂白粉溶于水后,遇到空氣中的CO2,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.寫出H2O2在Fe3+催化下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠,這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)( 。
①密度比空氣的大       ②易液化      ③能溶于水    ④有毒.
A.①④B.①②C.③④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
①氫氧化鉀     ②硫酸鋇        ③銅         ④蔗糖⑤氨氣          ⑥稀硫酸         ⑦熔融的KNO3
A.②⑤⑦B.①②⑦C.①⑥⑦D.①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(含10%的H2SO4)和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖.

已知:298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示.
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題:
(1)在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶,這是由于相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)(選填“>”、“<”或“=”).
(2)除鐵過程中試劑甲最好選用B(填序號).
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在3.2~6.2范圍之間.
(4)試寫出沉淀Zn2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Zn2++3NH3?H2O+HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O.

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同步練習(xí)冊答案