Question

（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g) ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為              。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過(guò)程中改變的條件可能是          ；b~c過(guò)程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處。

 

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，

若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)正向?yàn)?nbsp;         反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

比原平衡時(shí)                  （填“增大”、“減小”或“相等”）。

Answer 1

（1）2mol/(L·min)；（1分）

 1mol/(L·min)；（1分） 2mol/L （1分）

（2）升溫；（2分）減小 SO3 濃度；（2分）

（3）放熱；（1分） 減�。�2分）

【注】畫(huà)圖2分。