7.下列A~I九種物質之間的轉化關系如圖所示,其中部分生成物或反應條件已略去.已知A在常溫下為黑色固體單質,加熱時與B反應,生成C、D、E.常溫下C、E、F都是無色氣體.
請回答下列問題:
(1)與C反應的淡黃色固體的名稱過氧化鈉,F(xiàn)的化學式是O2
(2)B與蔗糖也可以反應,該反應中B表現(xiàn)出的主要性質是脫水性、氧化性
(3)A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(4)E與黃綠色氣體反應中的氧化劑是Cl2(填化學式),還原劑是SO2(填化學式)

分析 A為固態(tài)單質,常溫下C、E、F都是無色氣體,則A與B的反應應為碳與濃酸硫或濃硝酸的反應,E能與黃綠色溶液(應為氯水)反應,生成I遇氯化鋇有白色沉淀,則I中應含有硫酸根,I為H2SO4,H為HCl,所以A與B的反應為碳與濃硫酸的反應,A為C,B為濃H2SO4,E為SO2,D為H2O,C是氣體能與淡黃色固體反應,則應為二氧化碳與過氧化鈉的反應,所以C為CO2,F(xiàn)為O2,G為Na2CO3,HCl與Na2CO3反應生成二氧化碳、氯化鈉和水,符合各物質轉化關系,以此解答該題.

解答 解:(1)由以上分析可知與C反應的淡黃色固體為過氧化鈉,F(xiàn)為O2,故答案為:過氧化鈉;O2;
(2)B為濃H2SO4,與蔗糖反應,表現(xiàn)脫水性,同時反應生成二氧化碳、二氧化硫等,濃硫酸還表現(xiàn)強氧化性,故答案為:脫水性、氧化性;
(3)A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O,
故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(4)黃綠色氣體與氯氣,與二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸,離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-,二氧化硫被氧化,氯氣為氧化劑,二氧化硫為還原劑,故答案為:Cl2;SO2

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,物質的顏色為解答該題的突破口,注意把握反應的轉化關系的重要信息,側重于學生分析能力的考查,注意相關知識的學習,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與濃硫酸反應”實驗
(1)試管A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(2)試管B用來探究SO2的漂白性,則應裝的試劑是品紅.
(3)試管C中的實驗現(xiàn)象為溴水褪色,則可證明SO2具有還原性.
(4)實驗中采用可抽動的銅絲,與直接放銅片相比優(yōu)點是
可控制反應的起始與停止.
(5)該裝置存在明顯的缺陷,應如何改進增加尾氣吸收裝置.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.碳酸鈉溶液與鹽酸反應:Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,能溶于濃HNO3的單質是( 。
A.AlB.FeC.CuD.Si

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖.下列有關該電池的說法不正確的是( 。
A.反應CH4+H2O $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO,每消耗1mol CH4轉移6NA電子
B.電極A上H2參與的電極反應為H2+CO32--2e-=CO2+H2O
C.電池工作時,CO32-向電極B移動
D.電極B上發(fā)生的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.按要求填空:
(1)3.01×1022個OH-的質量為0.85g_,含有電子的物質的量為0.5mol.
(2)質量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質的量為0.1mol,則Na2X的摩爾質量為:78g/mol,X的相對原子質量為32.
(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b個,那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L (用含NA的式子表示).
(4)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL,則需要含結晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)71.5g.
(5)相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與AgNO3溶液反應,當生成的AgCl沉淀的質量之比為3:2:1時,三種溶液的體積比為9:3:1_.
(6)在標準狀況下,H2和CO2的混合氣體6.72L,質量為4.8g,則H2的質量為0.4g,CO2在標準狀況下的體積為2.24L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.分別依據(jù)下列實驗事實,得出的結論正確的是( 。
實驗事實結論
A將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若同時加入食醋,紅色很快褪為無色隨溶液pH減小,“84”消毒液的氧化能力增強
B苯酚和水的濁液中,加碳酸鈉溶液,溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強
C銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,溶液變藍,有明顯的氣泡放出,銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率
D向1 mL 0.1 mol/L的硝酸銀溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入幾滴0.1 mol/L NaBr溶液,有淡黃色沉淀生成氯化銀的溶解度小于溴化銀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.用適當?shù)幕瘜W用語填空:
(1)①一個銅原子Cu  
②3個鋁離子3Al3+
③4個質子4H+ 
④銨根離子中氮元素的化合價 
 ⑤氧化鐵Fe2O3
⑥硝酸銀AgNO3 
⑦CO32-中數(shù)字“2”的含義每個碳酸根離子帶兩個單位負電荷
⑧寫出一種質子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號F-
(2)某粒子M2+核外有10個電子,其核內中子數(shù)為12,則M元素的相對原子質量為24.
(3)一個A原子的質量為a克,一個氧原子的質量為b克,現(xiàn)以氧原子質量的$\frac{1}{16}$為標準,則AO2的相對分子質量為32+$\frac{16a}$.

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