8．某溶液中可能含有的陰離子有SO42-、CO32-、Cl-等．為了檢驗(yàn)其中是否含有Cl-，需要下列化學(xué)試劑為（　�。貶Cl②HNO3③H2SO4④AgNO3⑤Ba（NO3）2⑥CaCl2．
A．②④B．②④⑥C．①④⑤D．②④⑤

分析 檢驗(yàn)Cl-，可加入硝酸銀，但含有SO42-、CO32-，都可生成沉淀，則檢驗(yàn)Cl-，應(yīng)先排出SO42-、CO32-的干擾，以此解答該題．

解答 解：檢驗(yàn)Cl-，可加入硝酸銀，但含有SO42-、CO32-，都可生成沉淀，可先加入Ba（NO3）2除雜，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸銀檢驗(yàn)是否含有Cl-，只有D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查SO42-離子的檢驗(yàn)．為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馀懦渌s質(zhì)離子的干擾，如Ag+、CO32-等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反應(yīng)至4s時(shí)c（C）=0.02mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
A．1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K=0.4
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
C．4s內(nèi)，用A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.01mol/（L•s）
D．830℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　　）
A．0.1mol氯化氫B．0.4g甲烷
C．3.4gH2SD．6.02×1022個(gè)氫分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知該反應(yīng)在 2 404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD（填字母序號(hào)）．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變               D.2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是AC．
A
B
C
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）溫度保持不變，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后逐漸減小最后保持不變
B．增加O2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大
C．增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大
D．若平衡時(shí)SO2的濃度比原來(lái)大，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．成語(yǔ)“惡狗酒酸”中隱藏著一個(gè)寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問(wèn)里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也． 下列關(guān)于“酒”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“惡狗酒酸”的成語(yǔ)中涉及了氧化反應(yīng)
B．糖類(lèi)、油脂都可以用來(lái)釀酒
C．葡萄糖轉(zhuǎn)變成酒精的過(guò)程放出熱量
D．工業(yè)酒精中因含有劇毒物質(zhì)甲醇而不能用來(lái)勾兌飲用酒水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氣體A是NO
B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖1所示．
實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水．
（1）配制飽和食鹽水所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒．
（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．
相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時(shí)，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：
�。胁糠諧l2溶于NaCl溶液中；ⅱ．有O2生成．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分Cl2溶于NaCl溶液中．實(shí)驗(yàn)方案為：取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)
（4）證明有O2生成并測(cè)定O2的體積．按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑NaOH溶液）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測(cè)得）．
①裝置A的作用是除去Cl2．
②本實(shí)驗(yàn)中，觀察到量氣管右側(cè)液面上升的現(xiàn)象，說(shuō)明石墨電極上有O2生成．
③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除盡裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上產(chǎn)生的Cl2的總體積為v1-2v3mL（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-
C．Cl-可能存在D．Ba2+和Cl-一定不存在

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