Question

圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A1₂O₃，③稀硝酸，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂固體，⑥氨水，⑦A1₂(SO₄)₃，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是            （填序號(hào)）。
（2）屬于電解質(zhì)的是               （填序號(hào)）。
（3）寫(xiě)出最適宜制取Al(OH)₃的離子方程式                           。
（4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^—=H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2—的物質(zhì)的量濃度為        。
（6）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是     。

Answer 1

（1）①②（共1分；答對(duì)1個(gè)給0.5分，答錯(cuò)一個(gè)不給分）
（2）②④⑤⑦（共2分；答對(duì)1個(gè)給0.5分，答錯(cuò)一個(gè)不給分）
（3）Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋（共2分）
（4）2HNO₃+Ba(OH)₂= Ba(NO₃)₂+2H₂O（共2分）
（5）0.6mol/L（共2分；單位未寫(xiě)扣0.5分）
（6）1∶1（共1分）

解析試題分析：（1）Al、Al₂O₃既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；（2）純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物屬于電解質(zhì)，單質(zhì)、酸溶液、堿溶液不是電解質(zhì)；（3）實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液與氨水制取Al(OH)₃，Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋；（4）H⁺+OH^—=H₂O代表強(qiáng)酸與強(qiáng)堿結(jié)合生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)，2HNO₃+Ba(OH)₂= Ba(NO₃)₂+2H₂O；（5）由m/M可知，n[A1₂(SO₄)₃]=0.1mol，由A1₂(SO₄)₃～3SO₄^2—可知，n(SO₄^2—)=0.3mol；由n/V可知，c(SO₄^2—)=0.6mol/L；（6）鋁元素全部由0價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，則Al是還原劑，1/4氮元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，則HNO₃是氧化劑，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑之比為1∶1。
考點(diǎn)：考查鋁元素化合物、電解質(zhì)、離子方程式、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、還原劑和氧化劑等相關(guān)知識(shí)。