【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段,氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。
(1)從氮元素化合價(jià)的角度分析,X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______(填化學(xué)式)。
(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收,其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-,其離子方程式為______________________________________。
(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中,觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3,則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為__________________________。
【答案】NO、NO2 2NH3+2O2N2O+3H2O 3HClO+2NO+H2O=3Cl+2 NO3-+5H+ 試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右,紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色氣體 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O +2
【解析】
由化合價(jià)可知X為NH3,Y為NO,Z為NO2,W為HNO3,
(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析,如既有氧化性,也有還原性,則N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài);
(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O,類(lèi)似于生成NO的反應(yīng),同時(shí)生成水;在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,反應(yīng)后溶液呈酸性;
(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和HNO3;
(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO;
(5)結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算。
由化合價(jià)可知X為NH3,Y為NO,Z為NO2,W為HNO3,
(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析,如既有氧化性,也有還原性,則N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài),可為NO、NO2;
(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O;在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,反應(yīng)后溶液呈酸性,則反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+;
(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化氮是無(wú)色氣體,二氧化氮是紅棕色氣體,二氧化氮和水反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小,外界大氣壓不變,所以外界大氣壓對(duì)水作用而使水進(jìn)入試管中,3體積NO2轉(zhuǎn)化為1體積NO,所以現(xiàn)象為試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右,紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色氣體;
(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)50mL0.01molL﹣1 NaNO2溶液中n(NaNO2)=0.05L×0.01mol/L=5×10﹣4mol,10mL0.02molL﹣1 KMnO4溶液中n(KMnO4)=0.01L×0.02mol/L=2×10﹣4mol,二者恰好完全反應(yīng)時(shí),設(shè)還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為x,則5×10﹣4mol×2=2×10﹣4mol×(7﹣x),解得x=+2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的化合物,M、N、P是這些元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),甲常溫下為液態(tài),丙中滴入鹽酸開(kāi)始有沉淀,繼續(xù)沉淀消失,其溶液呈堿性。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑:Z>W>Y
B.X與Z形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生N
C.常溫下,P不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)
D.Y分別與X、Z形成的化合物均不止一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是( )
A.常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率:Na2CO3>NaHCO3
D.與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。為測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘的水溶液與其反應(yīng),恰好消耗10.00 mL。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)的離子方程式為:S2O52- + I2 + 3H2O = 2SO42- + 2I-+ 6H+
B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×10-3NA
C.該樣品中Na2S2O5的殘留量,若以SO2計(jì)為0.128 g·L1
D.反應(yīng)結(jié)束后,所得溶液的pH比原溶液增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中絢麗的顏色變化往往展現(xiàn)了化學(xué)的神奇,體現(xiàn)了化學(xué)之美。下列變化中的a、b、c、d可以是混合物,關(guān)于物質(zhì)類(lèi)別或者反應(yīng)類(lèi)型的敘述一定正確的是
A.變化①一定不屬于氧化還原反應(yīng)
B.變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽
C.物質(zhì)c中一定不能含有鐵紅或磁性氧化鐵
D.物質(zhì)d可能是某有機(jī)物的水溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水煤氣變換反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)研究人員結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程(如圖所示),其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用·標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是
A.水煤氣變換反應(yīng)的△H<0
B.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70 eV
C.步驟⑤只有H-H鍵和H-O鍵形成
D.步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為:CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)10g氫氣燃燒生成氣態(tài)水,放出1209kJ熱量,若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol,寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______。
(2)利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液,在如圖所示裝置中測(cè)定中和熱,回答下列問(wèn)題:
①儀器a的名稱(chēng)是_____。
②使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是______。
A.兩個(gè)量筒 B.儀器a C.泡沫塑料板 D.碎泡沫塑料
③向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是____。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入
④假設(shè)硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1,△t=3.4℃,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值為____。(保留一位小數(shù))
⑤下列操作不會(huì)使測(cè)量的中和熱數(shù)值改變的是___。
A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度
B.結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中進(jìn)行
C.用 0.275molL-1Ba(OH)2溶液代替氫氧化鈉溶液
D.把儀器a改為銅制品
E.用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應(yīng)
F.用0.5molL-1醋酸代替硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.常溫下,該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸
B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小
C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1
D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL
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