Question

（10分）某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO­2的氧化性、還原性和漂白性（A中長頸漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置塊狀固體）�；卮鹨韵聠栴}：

（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用_____（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置。在確保氣密性良好的情況下，小組同學(xué)仍發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是 （回答出一種即可）

（2）課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS塊狀固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為 ；

（3）單獨(dú)使SO2氣體通過E裝置時的現(xiàn)象是 ；

使SO2與H2S在B裝置中混合，現(xiàn)象是_______________________________。

（4）F裝置可用盛有 溶液的洗氣瓶代替。

Answer 1

（1）C Na2SO3 已部分變質(zhì)或硫酸溶液太稀

（2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑

（3）溶液紫色褪去 有淡黃色固體生成（有水生成試管壁變模糊）

（4）NaOH

【解析】

試題分析：

（1）因?yàn)镹a2SO3是固體粉末，A裝置的隔板不適合盛放，Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用分液漏斗和反應(yīng)器做氣體發(fā)生裝置；因?yàn)镹a2SO3空氣中易被氧化成Na2SO4而變質(zhì)，所以生氣體的速率緩慢，可能的原因是Na2SO3已部分變質(zhì)，此外，若硫酸的濃度太稀，也會降低反應(yīng)的速率。

（2）用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體為FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；

（3）SO2氣體有還原性，通過E裝置時使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)：SO2+2H2S＝3S+2H2O，瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴；

（4）SO2和H2S都是酸性氣體，F(xiàn)中盛有堿石灰，其作用是多余的SO2和H2S，所以F裝置可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶代替。

考點(diǎn)：考查SO2和H2S氣體的發(fā)生裝置及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價