【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X + Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )

A. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. X、Y、Z均為氣態(tài)

C. X和Y是氣態(tài),Z為固態(tài)

D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

【答案】A

【解析】

由圖象曲線變化可知,隨著溫度的升高,Z的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)吸熱,增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)減小,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

A項(xiàng)、圖象曲線變化可知,隨著溫度的升高,Z的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)吸熱,故A正確;

B項(xiàng)、由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,則X、Y、Z不可能均為氣態(tài),故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)減小,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),則X和Y中只有一種是氣態(tài),Z為氣態(tài),故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釔的常見化合價(jià)為+3價(jià),我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3

2.1

3.1

Y3

6.0

8.2

②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________

(3)常溫下,反應(yīng)Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pHa時(shí),a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、EF六種元素,它們的相關(guān)信息如下表:

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子

E

失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子

F

單質(zhì)為黃綠色氣體,具有刺激性氣味

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

1A原子的電子式:_____。

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖:_______。

3C元素的名稱:___,C原子中能量最高的電子位于第______層,與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?赡苁______(用微粒符號(hào)表示)。

4D的二價(jià)陰離子的電子式:___,D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____

5A、B、E三種元素形成的化合物常用于吸收F單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析,下列判斷正確的是

A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)2W(g),能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(

A.v(W)消耗=v(W)生成B.v=v=0

C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D.n(M)n(N)n(W)=112

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ·mol1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K________;升高溫度,K______(增大減小不變”);升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率將______(增大減小不變”)。

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖正確的是______(填序號(hào))。

(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)后升高溫度則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率___________________ 。(填“同時(shí)增大”或“逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率不變”)

(4)工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ,在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。

壓強(qiáng)不再改變
生成氨氣的速率等于生成氮?dú)獾乃俾?/span>

③正反應(yīng)速率等于零

④容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子量不再改變

⑤單位時(shí)間內(nèi)有3amolH-H的斷裂的同時(shí)有6amolN-H斷裂

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下:

請(qǐng)回答下列問題:

1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6,這是由于溶解了___的緣故;酸雨的pH小于5.6,主要含有硫酸、___和一些有機(jī)酸等。

2)圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號(hào));寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___

3)某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進(jìn)行測定,隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH值會(huì)變小,主要原因是為___(用化學(xué)方程式表示)。

4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。(選填字母編號(hào))

①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

5)從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā),一些工廠采用鈣基固硫法,即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒,大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____

6)汽車尾氣中的CO,NO排放也是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,使CONO反應(yīng),生成兩種無毒氣體,其中之一是N2。寫出NOCO反應(yīng)的化學(xué)方程式___,此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢的影響,可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關(guān)K之前,兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是

A. 循環(huán)物質(zhì)E為水

B. 乙池中Cu電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D. 若外電路中通過1mol電子,兩電極的質(zhì)量差為64g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時(shí),在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

(2)下列說法正確的是 _________

A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,υ(CO)= _______;達(dá)到平衡時(shí),c(H2)= ____ ,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡___________移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案