19．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．失去電子的物質(zhì)是還原劑

C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑

B

【解析】

試題分析：失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑；發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑；作氧化劑的物質(zhì)也可以作還原劑。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

16．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：

下列說法不正確的是

A．固體2是氧化鐵

B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

23．（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH；

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為： ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標(biāo)況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

6．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．E2可表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量

C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2

D．加入催化劑可同等程度的降低E1、E2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

24、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為 mol質(zhì)量為 g,其中含

個氫原子， 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為 _ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

14．下列電離方程式的書寫正確的是

A．Na2CO3===2 Na＋＋3CO32- B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－

C．H2SO4===2H＋＋SO42－ D．Na2SO4===2Na＋＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

7、下列不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是

A．淀粉溶液 B．糖水 C．墨水 D．牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省文登市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－+6H2O=2[ Al(OH)4] －+3H2↑

B．NaHCO3電離：NaHCO3Na++ H++CO32－

C．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)：2H++CO32－= CO2↑+H2O

D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省臨沂市高一上學(xué)期期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。

（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是____，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上可處理____molNO2 。

（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.

（3）某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的幾種離子。分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色。

Ⅱ．取100 mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

Ⅲ．取100 mL廢水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示。

請根據(jù)上述信息回答下列問題：、

①該廢水中一定不含有的離子是__________.

②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有_______。

③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

④通過計(jì)算，該廢水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl－）=________（若不含有，此問不必作答）。

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