在碘化鉀淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，這是因為______________，離子方程式是__________．在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因為____________，離子方程式是_______．以上實驗條件下，ClO-、、SO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________．

 

答案：
解析：

設(shè)計意圖：本題考查學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析反應(yīng)原理并書寫離子方程式的能力，同時也是對氧化還原反應(yīng)規(guī)律知識的考查．

解析：碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，一定是I-被氧化成I2之故，氧化劑自然是所加NaClO，其在酸性環(huán)境中發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)是Cl-(NaClO作為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)時的化合價必然降低，若為，則能繼續(xù)氧化成，故最終還原產(chǎn)物必為)．于是，寫出離子方程式：2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O；當(dāng)在藍(lán)色溶液中滴加足量Na2SO3時，藍(lán)色消失，說明I2又被Na2SO3還原成I-，而Na2SO3發(fā)生氧化反應(yīng)必然生成Na2SO4．故反應(yīng)的離子方程式為：SO++===SO+2+2；根據(jù)以上兩個離子反應(yīng)方程式，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可得氧化性強(qiáng)弱順序為：>I2>SO．

易錯點：因粗心把離子方程式寫成了化學(xué)方程式；不能根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，準(zhǔn)確判斷出ClO-的還原產(chǎn)物；書寫離子方程式時，不能根據(jù)題意找出H+、H2O的適當(dāng)位置．

答案：I-被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)；

2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O；

被還原成；SO++===SO+2+2；>>SO

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）
實 驗 內(nèi) 容 實 驗 方 法 實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素 信息
X 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Z 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
W 該元素能形成兩性氫氧化物
請回答下列問題：
（1）W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液變?yōu)樗{(lán)色
，w3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX3?6H2O晶體，主要操作包括
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
，在
干燥的HCl氣流
干燥的HCl氣流
條件下加熱WX3?6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2并以氯氣為原料進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗，裝置如圖：其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．

（1）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置Ⅰ的作用是
貯存多余的Cl2
貯存多余的Cl2
；
圖示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
Ⅱ
Ⅱ
．
（2）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
①B裝置中的現(xiàn)象是
溶液呈藍(lán)色
溶液呈藍(lán)色
．
②怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？
當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠
當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠
．
③G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
．H裝置中的現(xiàn)象是
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
．
（3）某同學(xué)利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO
 
2-
3
；
假設(shè)2：既不存在SO
 
2-
3
，也不存在ClO-；
假設(shè)3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 -----
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，其水溶液又稱雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)、用途．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ
．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
（4）該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別驗證過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗試劑只有：過氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）請?zhí)顚懰麄兊膶嶒灧椒ê蛯嶒灛F(xiàn)象的表中空白：
實驗內(nèi)容 實驗方法 實驗現(xiàn)象
驗證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液．）
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
．
（或：
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
 ）
驗證熱不穩(wěn)定性 取適量過氧化氫溶液于試管中，
稍微加熱
稍微加熱

用帶火星的木條檢驗
用帶火星的木條檢驗
．		 產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃．
Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
（5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H2SO4與H2O2溶液中反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
     銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
溫度升高，H2O2分解速率加快
溫度升高，H2O2分解速率加快
．

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