【題目】下列有機反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( )
A. +Cl2 +HCl
B. CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br
C. ClCH2CH2CH3+NaOH HOCH2CH2CH3+NaCl
D. +HO-NO2+H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是
A. 硫化氫溶液呈酸性:H2S 2H++S2–
B. “NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH<0
C. 甲烷的燃燒熱ΔH=–890.3 kJ·mol–1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–890.3 kJ·mol–1
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁:S2O32–+2H+=S +SO2 +H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0,△S <0。
(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______
A.因為△H<0,所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
B.因為△S<0,所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
C.在高溫下進行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低了反應(yīng)的△H
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______
a 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b v(N2)正= v(H2)逆
c 容器內(nèi)壓強保持不變 d 合氣體的密度保持不變
(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下:
請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因_______。
(4)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示H2物質(zhì)的量)。
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2 __________T1(填“>,<或=”,下同)
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填字母)。
(5)恒溫下,往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
②若維持容器體積不變,溫度不變,往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol,化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)。
③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達到平衡后,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%,則起始時充入的span>H2的物質(zhì)的量為______mol。
(6)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。
實驗一:探究Na2CS3的性質(zhì)
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__。
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__。
實驗二:測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中,打開分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知:Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點46℃,密度1.26g·mL-1,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(3)盛放堿石灰的儀器的名稱是__,堿石灰的主要成分是__(填化學(xué)式)。
(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是_。
(5)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
(6)為了計算Na2CS3溶液的濃度,對充分反應(yīng)后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,得8.4g固體,則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為__。
(7)分析上述實驗方案,還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,計算值__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”,其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____ ,上述反應(yīng)中非金屬元素電負性由大到小是______;
(2)已知部分物質(zhì)熔沸點如下:
名稱 | 金紅石 | 金剛石 | 四氯化鈦 | 四溴化鈦 | 四碘化鈦 |
化學(xué)式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點/℃ | 1830 | 3550 | -24.1 | 38 | 150 |
沸點/℃ | 2927 | 4827 | 136.4 | 233.1 | 377.2 |
自左向右,表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。
(3)配位數(shù)為6,組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種:化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色,定量實驗表明,X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色,且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀,則Y的化學(xué)式為 ______。
(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學(xué)式為__________,Ca填充在O圍成的_________空隙中。
(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm,Z晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果,3.8413≈56.67,阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________,B分子中的官能團名稱為________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。
(4)已知D的相對分子量為118,有酸性且只含有一種官能團,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的化學(xué)式為______,其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種有毒性物質(zhì)A, 其含碳76.6%、氫6.38%。氧17.02%(均為質(zhì)量分數(shù)),它們的相對分子質(zhì)量是乙烷的3.13倍,試回答以下問題。
(1)確定該有機物A的分子式為____________。
(2)用核磁共振儀處理該化合物,得到核磁共振氫譜圖,圖中出現(xiàn)四組峰,其四個峰的面積之比是1:2:2:1,則有機物的名稱為____________。
(3)該有機物A呈現(xiàn)微弱的酸性,可與氫氧化鈉反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)為探究該有機物的酸性強弱,常做以下實驗,向該物質(zhì)的懸濁液中滴加Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變澄清,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
(5) 比A多一個碳原子,且屬于A的同系物,其苯環(huán)上一氯代物有兩種的物質(zhì)是:__________________(寫結(jié)構(gòu)簡式),該物質(zhì)能使飽和的溴水褪色,試寫出其與溴水完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)等信息如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息 |
X | 元素最高正價是+7價 |
Y | M層的電子數(shù)是K層的3倍 |
Z | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
W | 單質(zhì)是雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
(1)寫出X在元素周期表中的位置_________。
(2)寫出實驗室制取W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。
(3)Z的一種核素可測定文物年代,其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2,這種核素的符號是_________。
(4)W的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物形成的鹽中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
(5)W元素與氫元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為_________,B的結(jié)構(gòu)式為__________。
(6)X與Y相比,非金屬性較強的是_______(填元素符號),下列能證實這一事實的是_________
a.單質(zhì)X沸點比單質(zhì)Y的低
b.X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
c.單質(zhì)X能與水反應(yīng),而單質(zhì)Y不能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:
已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+比Fe3+更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應(yīng)速率,在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下,可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550 ℃時生成Na2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH,還含有少量________(填化學(xué)式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時,用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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