常溫下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，則下列說法正確的是

A．CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a

B．約有1．0×l0a-14 mol·L-1的水發(fā)生電離

C．加熱后溶液pH <a

D．加少量水后，溶液pH >a

B

【解析】

試題分析：由水的離子積常數(shù)與水解平衡常數(shù)可計算出電離平衡常數(shù)，可判斷A錯；由于水解是一個吸熱反應(yīng)過程，故加熱后水解平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH增大；加水稀釋后溶液的濃度減小，故堿性減弱，pH減小。

考點(diǎn)：考查水解平衡的相關(guān)知識點(diǎn)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；

Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化

B

用Cu電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式：

2Cl－-2e－===Cl2↑

正確；

Cl－優(yōu)先于OH－放電

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－

正確；

H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +

2 CO32－＋2 H2O

正確；

Mg(OH)2比MgCO3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是

A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是

A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D．用裝置丁測定余酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

（1 5分）無水氯化鋁是有機(jī)化工常用的催化劑，氯化鋁178℃時升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。氯化鋁還易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。

實(shí)驗室可用反應(yīng)制備少量無水氯化鋁，某同學(xué)利用該原理設(shè)計如下實(shí)驗裝置：

（1）A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）以下三步操作的先后順序為 （填序號）。

①點(diǎn)燃A處酒精燈

②點(diǎn)燃C處酒精燈

③滴加A處濃硫酸

（3）D中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是 。

（4）下列有關(guān)AICl3的說法合理的是 （填序號）。

①AlCl3水溶液能導(dǎo)電

②熔融態(tài)AlCl3能導(dǎo)電

③鎂條能置換出AlCl3溶液中的Al

（5）實(shí)驗室也可通過反應(yīng)制備無水氯化鋁，此法若還利用上述裝置，在A燒瓶中增用Mn02。固體之外，還必須對裝置進(jìn)行的改動是 。

（6）指出該實(shí)驗裝置可能存在的一種安全隱患： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗步驟及記錄如下：

Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 gNaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；

Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2 ；

Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3。

得到下表的數(shù)據(jù)：

回答下列問題：

（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。

（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_________。

（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水______，NaHCO3固體溶于水______（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實(shí)驗，并補(bǔ)做如下實(shí)驗：向 盛 有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL_____，攪拌，測量溫度為22.2℃。

（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是__________。

A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)

（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用代數(shù)式表示）。

附表：溶解度表

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說法正確的是

A．NaHX的電離方程式為NaHX=== Na+ + H+ + X2

B．HX的電離程度小于HX的水解程度

C．離子濃度關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)

D．加水稀釋，促進(jìn)HX水解，c(HX)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

（10分）亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：

①3NaNO2＋3HCl3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O

②酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和Mn2＋；

完成下列填空：

（1）寫出a儀器的名稱________________。

（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為_________________。

（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．1mol e－時，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為___________L。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（5）將11．7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

（17分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實(shí)驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗裝置(略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置)，回答下列問題。

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是_________________，C裝置中盛放的試劑是_______ (填化學(xué)式)，E裝置的作用是__________。

（2）實(shí)驗過程中涉及到如下操作：

①點(diǎn)燃A處的酒精燈

②熄滅A處的酒精燈

③點(diǎn)燃D處的酒精燈

④熄滅D處的酒精燈。

這4步操作由先到后的順序為_______(填序號)。點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是__________。

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值。

實(shí)驗步驟：準(zhǔn)確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有_____________。

②x=________。

（4）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)

試管

0.01mol/L KMnO4

0.1mol/L H2C2O4

0.1mol/L H2SO4

MnSO4固體

甲

4 mL

x mL

1 mL

無

乙

y mL

2mL

1 mL

有

則x=_______，y=________。能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗現(xiàn)象是___________________。

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