用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液,中和后加水至100mL。若滴定至終點時判斷有誤,甲多加了一滴硫酸,而乙則少加了一滴硫酸(20滴為1mL),則甲和乙最終c(H+)的比值為


  1. A.
    10
  2. B.
    50
  3. C.
    5×103
  4. D.
    1×104
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實驗操作步驟如下:
(1)檢查滴定管活塞是否
轉動
轉動
,滴定管是否
漏水
漏水

(2)洗滌用
蒸餾水
蒸餾水
將滴定管、錐形瓶洗滌干凈.
(3)洗滌用鹽酸標準溶液潤洗
式滴定管
2-3
2-3
次,用氫氧化鈉潤洗
堿式
堿式
滴定管
2-3
2-3

(4)裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方
2-3
2-3
厘米處.
(5)趕走氣泡使液面處于
0
0
刻度或
0
0
刻度以下某一刻度記錄讀數(shù).
(6)滴定用堿式滴定管移
20
20
毫升待測液于錐形瓶中,滴入
2-3
2-3
滴酚酞試液.用
手控制活塞,
手不斷旋轉震蕩錐形瓶,眼睛注視
錐形瓶中 溶液顏色變化
錐形瓶中 溶液顏色變化
,當溶液至無色且
30
30
秒不再恢復紅色,記下刻度.
(7)計算:重復滴定
2-3
2-3
次,取其平均值,按下式計算C(OH-)=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
c(標準)×V(標準)
V(待測)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各項表述與示意圖一致的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?平頂山模擬)使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測定結果偏高的是( 。
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時,俯視容量瓶刻度線
③滴定結束時,讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)避粘附的鹽酸沖下.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

目前流行的關于生命起源假設的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境.這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應.某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時,設計了下列實驗.
[實驗I]硫的質(zhì)量確定:
精英家教網(wǎng)
按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質(zhì)),在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液.通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色.待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250mL容量瓶,洗滌試管B后定容.取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸(H2C2O4)進行測定剩余KMnO4溶被濃度的滴定.記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) 待測溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相關反應:①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[實驗Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定:
將實驗I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6g固體.
試回答下列問題:
(1)檢查“實驗I”中裝置氣密性的方法是
 

(2)滴定終點的判斷方法是
 

(3)試管C中品紅溶液的作用是
 
.有同學提出,撤去C裝置,對實驗沒有影響,你的看法是
 
(選填“同意”或“不同意”),理由是
 

(4)根據(jù)實驗I和實驗II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結構的化學式為
 

[問題探究]滴定過程中發(fā)現(xiàn),細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多.為研究快的原因.甲同學繼續(xù)進行了下列實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
編號 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
(另加少量可溶于水MnSO4粉末)
2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
(5)分析上進數(shù)據(jù),滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2O2與水的反應實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反應放熱,反應放出的熱量使部分H2O2受熱分解:2H2O2═2H2O+O2↑.為了測定某過氧化鈉固體的純度,今做如下實驗:
①稱取過氧化鈉固體2.00g;
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中;
③向過氧化鈉中滴加水,用某一量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平;
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中,然后加入蒸餾水,定容,使液面恰好與刻度相切;
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體,放入錐形瓶中,用過量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至終點時用去了24.20mLKMnO4溶液(此時錳全部以Mn2+存在)
(1)有500mL、250mL、150mL的量筒備用,應選用量程為
 
的量筒,理由是
 
;
(2)有酸式和堿式兩種滴定管備用,該實驗應選用
 
,理由是
 
精英家教網(wǎng)
(3)在步驟③測量氣體體積時,必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行,應選用右圖裝置中
 
,理由是
 
;此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面,立即讀數(shù)會使Na2O2的純度
 
(填“偏高”“偏低”或“不變”);應進行的操作是
 

(4)在步驟⑤中滴定達到終點時,溶液的顏色變化是
 

(5)該過氧化鈉的純度為
 
(實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下).

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