如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是      （    ）

A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B．Pt極上有6.4gCu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

C．電解過(guò)程中 CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2C1-－2e-=C12↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)按要求填寫(xiě)下列空白．
（1）高嶺石一種硅酸鹽礦物，其化學(xué)式為Al4Si4O10（OH）8，用氧化物的形式表示為
 
．
（2）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫(xiě)出除去雜質(zhì)的試劑．
①Fe2O3（Al2O3）
 
       ②NO（NO2）
 

③SO2 （HCl）
 
       ④FeCl2 （FeCl3）
 

（3）為鑒定硅產(chǎn)品中是否含有微量鐵單質(zhì)，將硅產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑是
 
（填字母代號(hào)）
a．氯水     b．NaOH溶液     c．KSCN溶液     d．Na2SO3溶液
（4）取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2 后，再分別稀釋為100mL．在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol?L-1 的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①A曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為
 

②B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為
 

③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：教材完全解讀　蘇教版課標(biāo)版　高中化學(xué)　必修1 蘇教版課標(biāo)版 題型：022

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A是地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金則石相似．

請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，它的最高化合價(jià)為_(kāi)_______．

(2)B的化學(xué)式(分子式)為_(kāi)_______，B的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是________．

(3)C的化學(xué)式(分子式)為_(kāi)_______，D的化學(xué)式(分子式)為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為     ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是         （填序號(hào)）。

a。加入少量鹽酸   

b．加人少量碳酸鈉

c．加人少量氫氧化鈉

d．降低溫度   

（2）飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為                。

（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：

Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+     2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為        ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為               。

（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-    MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為     ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        （填序號(hào)）。

a。加入少量鹽酸   

b．加人少量碳酸鈉

c．加人少量氫氧化鈉

d．降低溫度   

（2）飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               。

（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：

Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。

（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為    ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        （填序號(hào)）。

a。加入少量鹽酸   
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度   
（2）飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是           。

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