Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行

B．溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中的陰、陽(yáng)離子濃度都減小

C．對(duì)某可逆反應(yīng)而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大

D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

Answer 1

分析：A．根據(jù)自發(fā)反應(yīng)△H-T△S＜0判斷；
B．根據(jù)強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí)，氫離子濃度減少，由水的離子積常數(shù)可知?dú)溲醺�離子濃度增大；
C．根據(jù)平衡正向移動(dòng)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大；
D．AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小．

解答：解：A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，根據(jù)△H-T△S＜0可知，反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．如強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí)，氫離子濃度減少，由水的離子積常數(shù)可知?dú)溲醺�離子濃度增大，所以溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中的陰、陽(yáng)離子濃度都減小是錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．平衡正向移動(dòng)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大，故C正確；
D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，則說(shuō)明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷，電解質(zhì)的稀釋，平衡移動(dòng)和沉淀的生成，難度不大，注意知識(shí)的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)為B選項(xiàng)．