Question

常溫下，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、在含有等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa 混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• B、在（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸兩種溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• D、在NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．醋酸根離子水解生成醋酸；
D．硫酸氫鈉中鈉離子和硫酸根離子都不水解，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．醋酸根離子水解生成醋酸，氯離子不水解，結(jié)合物料守恒得c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉中鈉離子和硫酸根離子都不水解，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離方式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．