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1．用原子序數為1-18的元素符號填空．
與水反應最劇烈的金屬是Na；與水反應最劇烈的非金屬是F2．

分析 短周期中，Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，以此來解答．

解答 解：原子序數為1-18的元素中，與水反應最劇烈的金屬是Na；與水反應最劇烈的非金屬是F2，
故答案為：Na；F2．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握短周期元素的金屬性、非金屬性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意金屬性、非金屬性的比較，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）量取該實驗濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）本實驗用到的基本儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶
（3）配制該溶液時玻璃棒的作用是攪拌；引流．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
C．定容時俯視液面偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產生白煙，I為紅棕色．A是一種常見的肥料．C、G、K的焰色反應呈黃色．（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質D的化學式為NH4Cl；
（2）寫出反應③的化學方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）寫出反應④的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）寫出反應⑤的化學方程式，并在方程式上標出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在標準狀況下，用氣體摩爾體積測定1mol氫氣的體積，稱量鎂帶的質量0.110g，注入10mL 2mol/L H2SO4溶液，則在理論上，液體量瓶中液體的體積為102mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應B．該反應中FeCl3作還原劑
C．還原性：Fe＞CuD．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．粗鹽中的雜質主要是可溶性的硫酸鹽Na2SO4、MgCl2和CaCl2，可供選擇的除雜試劑有：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀硝酸⑤稀鹽酸．要得到純凈的NaCl晶體（固體），向粗鹽溶液所加入試劑的先后順序為（填寫試劑序號）：③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤．將上述所得NaCl溶液置于蒸發(fā)皿（填儀器的名稱）中，加熱蒸發(fā)（填實驗操作名稱）即可得到NaCl晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硒（Se）及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途．以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5．
回答下列問題：
（1）“焙燒”時所加的硫酸濃度最好為d．
a．10%          b．50%           c．70%            d．98%
（2）加硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應的化學方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，該反應的還原劑是Cu2Se．
（3）“爐渣”加水浸出的過程中爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金屬成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol•L-1，則溶液中c（SO42-）最大為1.6×10-2moL/L（保留兩位有效數字）．
（4）操作Ⅰ的名稱為過濾．
（5）+4價Se的氧化性強于+4價S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收所發(fā)生反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
（6）操作Ⅰ所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質，可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是C．
a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示．
已知：
①過程中生成的中間物質格氏試劑易發(fā)生水解反應；
②部分相關物質的沸點如下：
物質沸點/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對分子質量為260．
請回答下列問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內液體順利滴下；制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質，可以設計如下提純方案：
粗產品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名稱是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗產品已經洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL．則產品中三苯甲醇的質量分數為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．改變溫度和使用催化劑都能改變化學反應速率
B．利用丁達爾效應可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C．根據△G=△H-T△S推測：△H＜0的化學反應都可以自發(fā)進行
D．將AlCl3溶液蒸干并灼燒，所得固體為Al2O3

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