已知NO2、NO均可與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O

NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O

將224 mL(SPT)NO和NO2的混合氣體溶于20 mL　NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

1 mol/L

B．

0.5 mol/L

C．

0.25 mol/L

D．

0.2 mol/L

答案：B
解析：

由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子組成可知，在化學(xué)反應(yīng)里NaOH與NO2、NO混合氣體物質(zhì)的量相等．224 mL(SPT)NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.01 mol，則NaOH的物質(zhì)的量也是0.01 mol．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)一模）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO

（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是
ab
ab

a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol

②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由
升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行
升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行

Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對(duì)應(yīng)CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是
3：1
3：1
．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是
4NH3+5O2═4NO+6H2O
4NH3+5O2═4NO+6H2O
．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為
1.5×10-4
1.5×10-4
 mg/（m3?s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）．已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑．據(jù)此回答以下問題：
（1）單質(zhì)A必定是
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），理由是
因?yàn)锽+C→A+X，X為不含R元素的另一物質(zhì)，且A為單質(zhì)，因此，A元素在B、C中應(yīng)分別呈正、負(fù)價(jià)，所以A是非金屬
因?yàn)锽+C→A+X，X為不含R元素的另一物質(zhì)，且A為單質(zhì)，因此，A元素在B、C中應(yīng)分別呈正、負(fù)價(jià)，所以A是非金屬
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．并指出該反應(yīng)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實(shí)際意義
用于治理NO對(duì)大氣的污染
用于治理NO對(duì)大氣的污染
．
（3）物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（4）已知反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
5：3
5：3
．
（5）寫出反應(yīng)③的離子方程式
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s） 作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe（OH）2與2molFe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
32.5
32.5
 g．
Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
 mL．
Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計(jì)算：
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）．
Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：（均需寫出計(jì)算過程）
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．
②所得氣體中NO、NO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體．
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是
 
（填化學(xué)式）．
（2）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO或NO2均能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是
 
；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
 
．對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是
 
（填代號(hào)）．
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