Question

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說(shuō)明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而ROH溶液的pH<13，說(shuō)明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性。正確；B、ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)。正確；C、兩溶液無(wú)限稀釋下去，最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等。正確；D、當(dāng)=2時(shí)，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對(duì)c(M+)無(wú)影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c(R+)濃度增大。綜上所述，升高溫度時(shí)比值減小，錯(cuò)誤。