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（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有     和     。
（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察        進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是      或     。
（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min
1
2
3
4
5
體積/mL
50
120
232
290
310
①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為____________。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                         。

（11分）(1）溫度（1分）  濃度（1分）
（2）反應放出H2的快慢；鋅的質量變化、生成氫氣體積（合理答案均可）（各1分，共3分）。
（3）①2~3min反應速率最大（2分）   ②0.1mol.L-1.min-1  （2分）
③反應放熱成為影響速率的主要因素。（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?張家口一模）為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究．
（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現前者比后者反應快，原因是
未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應
未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應
．
（1）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現象出現．
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有
鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）
鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）

假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質．設計并完成實驗，取灰黑色沉淀分別進行如下實驗．
實驗編號 實驗操作 實驗現象
① 加入適量稀鹽酸 有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
② 加入適量蒸餾水 固體部分溶解
③ 加入適量無水乙醇 固體部分溶解
【得出結論】由實驗①可判斷假設c
不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是
鋁和氯化鋁
鋁和氯化鋁

（4）你認為（1）中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？
不能
不能
（填“能”或“不能”），從設計方法或操作可行性的角度，具體說明理由：
小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同
小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現象也不同．某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置．請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟．藥品：稀硝酸、鹽酸、Zn粒、CaCO3固體
（1）補充下面的實驗：
步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②
向試管中加入一定量的碳酸鈣固體
向試管中加入一定量的碳酸鈣固體
；
③向試管中倒入過量稀硝酸并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞；
④
待反應完全后，將導管插入試管內接近液面
待反應完全后，將導管插入試管內接近液面
；
⑤
將銅絲插入到溶液中
將銅絲插入到溶液中
；
⑥用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）．
（2）推入氧氣或空氣的目的是
檢驗生成的NO氣體
檢驗生成的NO氣體
．
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），原因是
銅片的質量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同
銅片的質量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同
，另一同學提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結果，請你設計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現象）
加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色
加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色
．

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省撫州市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有      和      。

（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

 

①哪一時間段反應速率最大           （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為           。

③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                          。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末模塊測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有      和      。

（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察         進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是       或      。

（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為____________。

③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                          。

 

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