由質(zhì)量均為100g的鐵片﹑銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經(jīng)過一段時間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2g，則下列說法正確的是（　�。�
A．鐵片溶解了12g
B．導線中通過了0.2mol電子
C．銅片上析出了6gCu
D．銅片溶解了6.4g
負極發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，
設有xmolFe在負極上反應，則正極生成xmolCu，
則（100+64x）-（100g-56x）=12，
x=0.1mol，則
A．m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A錯誤；
B．x=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確；
C．m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，故C錯誤；
D．在正極上析出m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，而不是溶解，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由質(zhì)量均為100g的鐵片﹑銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經(jīng)過一段時間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2g，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度／℃

10

20

30

40

50

70

(NH4)2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4·7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

－

－

(NH4)2SO4??FeSO4??6H2O

17.2

26.4

33.0

46.0

—

—

實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：

(1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                              

(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                        

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                      ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為          。

（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：___                                             __；

(2)判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為                                      ；

(3)假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為          mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度／℃

10

20

30

40

50

70

(NH4)2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4?7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

－

－

(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O

17.2

26.4

33.0

46.0

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（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 


試回答下列問題：

(1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                                                       

(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                        

 (3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                                   ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為          。

（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：_                                             ___  __；

(2)判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為                                        ；

(3)假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為          mol/L

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省黃岡市英山一中高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由質(zhì)量均為100g的鐵片﹑銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經(jīng)過一段時間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2g，則下列說法正確的是（ ）
A．鐵片溶解了12g
B．導線中通過了0.2mol電子
C．銅片上析出了6gCu
D．銅片溶解了6.4g

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