【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A. 氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

B. ①中當(dāng)有1molBr2被還原時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

C. ③中當(dāng)有1molFe3+被還原時，可生成0.5mol氧化產(chǎn)物

D. Br2與I-不能反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故A正確；

B．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中溴為氧化劑，Br由0價降低為-1價，轉(zhuǎn)移2個電子，當(dāng)有1molBr2被還原時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則當(dāng)有1molFe3+ 被還原時，有1mol I-被氧化，可生成0.5mol氧化產(chǎn)物，故C正確；

D．由A得出氧化性大小順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，所以Br2與I-能反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瘧疾是瘧原蟲寄生在人體中引起的一種寄生蟲病。下列關(guān)于組成人體及瘧原蟲的化學(xué)元素及化合物的描述，不正確的是（）

A. 兩者的細(xì)胞鮮重重含量最多和構(gòu)成細(xì)胞的最基本的化學(xué)元素分別是O和C

B. 兩者的活細(xì)胞中含量最多的化合物都含有C、H、O三種元素

C. 兩者的活細(xì)胞中，有機(jī)化合物的含量由多到少為蛋白質(zhì)>脂質(zhì)>糖類、核酸

D. 每種大量元素在人體細(xì)胞和瘧原蟲體內(nèi)的含量不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生完成了下列實驗：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。

關(guān)于上述短文標(biāo)有序號的7種物質(zhì)，下列說法正確的是

A. 屬于分散系的有4種

B. 屬于鹽的有4種

C. 屬于單質(zhì)的有1種

D. 屬于酸的有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　)

A. 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

B. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C. 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D. 根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)、化合物和氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，32gO3含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA

C. 1Llmol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NA

D. 1molZn變?yōu)?/span>Zn2+時失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中元素和化合物的敘述，正確的是 (　　)

A.細(xì)胞中同一元素的含量是固定不變的

B.細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、O、H、N

C.人體肌肉細(xì)胞中含量最多的化合物是蛋白質(zhì)

D.O是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個相同的容器中，一個盛有CO2氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）

A. 原子數(shù)B. 分子數(shù)C. 質(zhì)量D. 密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。

（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

①其中還原劑為___，還原產(chǎn)物為___。

②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___。

（2）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下：

__NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O

①請配平上述化學(xué)方程式。

②NH3·H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___。

A．氧化性 B．還原性

C．酸性 D．堿性

（3）人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為____，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

（4）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為____。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是

A.體積③＞②＞①＞④B.密度②＞③＞①＞④

C.質(zhì)量②＞③＞①＞④D.氫原子個數(shù) ①＞③＞②＞④

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