Question

13.R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同下列敘述正確的是

A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵

B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X > Y ＞M

C．單質(zhì)的還原性：R＞ M＞Y＞X

D．X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解

Answer 1

D

【解析】

試題分析：R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，即X為C；Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z最外層電子數(shù)的總和，則Z處于第一周期，Y處于第二周期，故Z為H；Y最外層電子數(shù)為5，則Y為N；M是地殼中含量最多的元素，則M為O；R與Z最外層電子數(shù)相同，且原子半徑最大，應(yīng)為Na。因而，A項(xiàng)Z與M形成的化合物可能是H2O或H2O2，H2O只含有非極性鍵，H2O2既有極性鍵又有非極性鍵；B項(xiàng)對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X< Y<M；C項(xiàng)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越弱，M為O，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)沒(méi)有還原性；D項(xiàng)X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物為碳酸銨或者碳酸氫銨，受熱均易分解。

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律