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少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：
,下列說法正確的是（）
A．當氨氣體積分數不變時，該分解反應達到平衡
B．升高溫度，該反應平衡常數增大
C．平衡后若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質量保持不變
D．加入少量的氨基甲酸銨可使正反應速率增大
B
該分解反應中氨的體積分數始終保持不變（為2/3）， A錯誤；平衡后若壓縮容器體積，平衡向左移動，氨基甲酸銨固體的質量增加，C錯誤；氨基甲酸銨為固體，改變其量，反應速率不變，D錯誤。正反應吸熱，升高溫度，該反應平衡常數增大，B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是              （ �。�
A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1
B．平衡時，N2O4的轉化率為60%
C．平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1
D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應：
2A(g)  B(g) + xC(g)，反應達平衡時，測得容器內壓強增大為P％，若此時A的轉化率為a％，下列關系正確的是（   ）
A．若x=1，則P=aB．若x=2，則P=a
C．若x=3，則P=aD．若x=4，則P=a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系   　 （用代數式表示）
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是     　　    
A．濃度c(Z)＝2c(Y2)B．容器內壓強保持不變
C．v逆(X2)＝2v正(Y2)D．容器內的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將         （填變大、變小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：
A．若增大壓強，A和B的轉化率都增大
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g) DH<0。下列說法正確的是
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，壓強增大，平衡正向移動
C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學平衡常數增大
D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化學平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質N2H2內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵    個 ，π 鍵    個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。若通人N2氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
物質
炭粉(C)
一氧化碳(CO)
氫氣(H2)
甲烷(CH4)
乙醇(C2H5OH)
狀態(tài)
固體
氣體
氣體
氣體
液體
熱量(kJ)
392.8
282.6
285.8
890.3
1 367
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）一定溫度下，由水電離的H+和OH—的物質的量濃度之間存在如下關系：[H+]·[OH—]=kw。同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M+和A—的物質的量濃度之間也存在類似的關系：[M+]·[A—]=kw�，F將足量的AgCl分別放在5mLH2O，19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液，20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag+離子濃度的數值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的    （   ）

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