5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( 。
A.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+

分析 A.精煉銅時(shí),粗銅作陽極;
B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣失去電子;
C.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極氯離子被氧化;
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極發(fā)生還原反應(yīng).

解答 解:A.精煉銅時(shí),粗銅作陽極,與電源正極相連,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧燃料電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣失去電子,故B錯(cuò)誤;
C.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極氯離子被氧化,2Cl--2e-═Cl2↑,故C正確;
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題綜合考查電解池和原電池知識,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握電極方程式的書寫,為解答該類題目的關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物.甲醛含量的測定有多種方法,例如:在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液,經(jīng)充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等,然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉.
(1)將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中,充分反應(yīng)后,用濃度為1.100mol•L-1的硫酸滴定,至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL.甲醛水溶液的濃度為11mol•L-1.上述滴定中,若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過10mL.
(2)甲醛可和新制氫氧化銅的反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下:HCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O.在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲醛的還原性(填“氧化性”、“還原性”)每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個(gè).甲醛中的碳的雜化方式為sp2.(填sp、sp2、sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.X、Y、Z均為第三周期元素,X的第一電離能在同周期中最小,Y的電負(fù)性在同周期中最大,Z的離子半徑在同周期中最小,下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是( 。
A.元素X與元素Y能形成離子化合物
B.原子序數(shù)為:X<Y<Z
C.元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
D.元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其在周期表中的位置是第四周期,第ⅤA族.
(2)Cl2O是HClO(填一種酸的化學(xué)式)的酸酐,Cl2O電子式為;
下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ac(選填編號).
a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(3)請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答:
氧化性最弱的簡單陽離子是Na+;
按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是b(選填編號).
a.原子半徑和離子半徑均減小              b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低                       d.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.碳酸鍶是主要用于電子工業(yè)的磁性材料.此外在陶瓷、醫(yī)藥和化工等方面也有廣泛的用途.用天青石礦(主要成分為SrSO4)生產(chǎn)高純度碳酸鍶,須除去碳酸鍶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+.其工藝流程如下:

已知:ksp(SrSO4)=3.2×10-7,ksp(SrCO3)=1.6×10-10,ksp(BaSO4)=1.1×10-10
(1)天青石溶解過程生成SrCO3粗品的化學(xué)方程式為SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+(NH42SO4+CO2↑+H2O.溶解時(shí)將天青石礦粉碎的目的是增大礦石與溶液的接觸面積提高反應(yīng)速率.
(2)用鹽酸酸化時(shí)的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O.
(3)濾渣Ⅰ的主要成分是BaSO4,硫酸的濃度不能超過0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀,減少鍶元素的損失.
(4)除鐵過程中用NaClO3代替H2O2的優(yōu)點(diǎn)是生成的Fe(OH)3沉淀顆粒較大,易過濾.除鐵過程的離子方程式為ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe(OH)3+Cl-+12H+
(5)濾渣Ⅱ的成分是Mg(OH)2和Ca(OH)2,加入20%的燒堿溶液時(shí)需將溫度控制在90℃為佳,其原因是降低Ca(OH)2溶解度,有利于沉淀析出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.磷酸鐵鋰動(dòng)力電池的正極與負(fù)極中間是聚合物的隔膜隔開的,鋰離子可以通過.該電池的總反應(yīng)式為:Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 (注:LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式)
(1)磷酸鐵鋰電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-═C6+xLi+
(2)若用該電池電解精煉銅,陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí),則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA
(3)以該電池為電源,用Fe2O3為陽極,石墨為陰極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O.
(4)以該電池為電源,用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液,若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體,電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移,則電解后溶液的C(OH-)為0.02mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.按要求完成下列填空.
(1)同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍,烷烴A的分子式:C2H6;結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3
(2)烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子,烷烴B的分子式:C99H200
(3)含有5個(gè)碳原子的烷烴D,烷烴D的分子式:C5H12
(4)分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴,烷烴的分子式:C7H16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是( 。
A.C2H4B.C12H22O11C.C60D.HCOOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法不正確的是(  )
A.氘(2H)原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子
B.1H與2H是不同的核素
C.1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同
D.1H2O與2H2O互為同位素

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