Question

7．已知CH₃COOH酸性強于HCN，一定溫度下，等體積、等物質的量濃度為CH₃COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關系為n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 HCN的酸性比CH₃COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，CN^-+H₂O?HCN+OH^-，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，結合溶液中電荷守恒分析判斷．

解答 解：HCN的酸性比CH₃COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，CN^-+H₂O?HCN+OH^-，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，CH₃COONa溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），NaCN溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），鈉離子的濃度不變且相等，CN^-的水解程度較大，溶液中OH^-的濃度較大，H⁺的濃度較小，故陽離子的濃度之和較小，則CH₃COONa溶液中陰離子的總物質的量大于NaCN，即：n₁＞n₂，
故答案為：＞．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與水解程度大小，注意掌握電荷守恒應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．