20．下列物質加入到氫氧化鈉溶液中，有氣體生成的是（　�。�
A．金屬鈉B．過氧化鈉C．金屬鎂D．金屬鋁

分析 能與氫氧化鈉溶液反應生成氣體，結合物質的性質進行分析解答，則可與水反應生成氣體或者與氫氧化鈉反應生成氣體，據(jù)此分析．

解答 解：A．Na能與氫氧化鈉溶液中的水反應生成氫氣，故A符合；
B．過氧化鈉與氫氧化鈉溶液中的水反應生成氧氣，故B符合；
C．鎂與與氫氧化鈉溶液不反應，故C不符合；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故D符合，
故選ABD．

點評 本題考查元素化合物的性質等，難度中等，注意歸納總結能與堿溶液反應的物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．反應①中反應物的總能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.5117.977.1
（1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
（2）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是有利于酯化反應向正方向進行（增大醋酸的利用率）；
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑；
（4）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出乙醇，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（5）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，則表示該反應原理的化學方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18g
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使電解液恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉移電子的物質的量為（　�。�
A．0.1molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．選擇適當?shù)蔫b別、分離或提純方法．
（1）除去Fe（OH）3膠體中混有的FeCl3和HCl，方法是滲析．
（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3，用過濾．
（3）分離KNO3和NaCl的固體混合物，用重結晶．
（4）Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體后，膠體變渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（5）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近顏色變深，這種現(xiàn)象叫電泳．
（6）分離39%的乙醇溶液，采用蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
B．1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子數(shù)目為2NA
C．在24 g18O2中含有1.5NA個氧原子
D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．進行簡單類推的思維方法不一定都能得到正確結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否．下列幾種類推結論中正確的是（　　）
A．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，也能電解熔融HCl來制取Cl2
B．鹵族元素的單質從F2到I2的熔點逐漸升高，則堿金屬元素單質從Li到Cs的熔點也逐漸升高
C．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3
D．少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，則少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3

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