【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用電火花引燃燒，使其充全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是

A.0.5molB.0.25molC.0.27 molD.0.52 mol

【答案】A

【解析】

甲醛完全燃燒生成二氧化碳和水，甲醛化學式可以改寫為CO．H2，HCHO、H2、O2用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，發(fā)生的反應為HCHO+O2CO2+H2O、O2+2H22H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)化學式知，完全反應后過氧化鈉質(zhì)量增加量為CO、H2質(zhì)量，所以混合氣體質(zhì)量與過氧化鈉質(zhì)量增加質(zhì)量之差為氧氣質(zhì)量，則氧氣質(zhì)量=26.5g-10.5g=16g，n(O2)=0.5mol，故選A。

【點晴】

本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確反應前后過氧化鈉質(zhì)量增加質(zhì)量成分是解本題關鍵，注意甲醛的改寫方式。過氧化鈉與水或二氧化碳反應后固體的增重相當于增加CO和H2的質(zhì)量，這個規(guī)律可以當做特殊知識點加以記憶。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是

A. a點所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. a點所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)

D. b點所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說法正確的是

A.在溶液中：

B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為

C.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是

D.在A點所示的溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標準狀況下)氣體，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 (　　)

A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗稱海波是常用的一種定影劑。工業(yè)使用的海波中常混有少量和的雜質(zhì)，為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀硫酸20mL，充分反應后測得有關實驗數(shù)據(jù)如下標準狀況。

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量

二氧化硫的體積

硫的質(zhì)量

下列說法錯誤的是

A.第一份、第二份樣品均完全反應，第三份樣品過量

B.樣品中：：1

C.樣品中除了含有、，還含有

D.所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少 CO 對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究 CO 和 H2O 反應轉化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1

H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1

(1)表示氫氣燃燒熱的化學方程式中 △H＝__________。

(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的熱化學方程式____________________________________________。

(3)往 1L 體積不變的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù) K＝1(方程式中各物質(zhì)前化學計量數(shù)為最簡比)，則 t℃時 CO 的轉化率為____；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將__________ (填“變大”、 “不變”或“變小”)，平衡將向__________ (填“正”或“逆”)方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有關實驗內(nèi)容和結果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.實驗I中，10 min內(nèi)平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1

B.600℃時，上述熱化學方程式中a＝160

C.600℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝0.45

D.向實驗II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，量取的兩種二元酸與各，分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關系，則下列有關敘述不正確的是

A.為弱酸

B.NaHA水溶液中：

C.含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：

D.的NaHB溶液中：

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