稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸溶液，如果要得到相同體積 （同溫同壓）的氫氣，則兩份鋁粉的質(zhì)量比是（　　）
A、1：1B、1：2
C、3：4D、2：5
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑來(lái)計(jì)算回答．
解答： 解：鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
這兩個(gè)反應(yīng)中都是Al作還原劑，根據(jù)方程式知，若生成的氫氣質(zhì)量相同，需要的Al的質(zhì)量相等，則其質(zhì)量之比為1：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，正確書(shū)寫(xiě)方程式是解本題關(guān)鍵，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00mol?L-1的鹽酸，求反應(yīng)后放出的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A、11.2 L H2和0.5 molCO2
B、18 mL H2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32 g O2
C、1 molCO和88 g CO2
D、25℃，22.4 LCl2和含4 mol氧原子的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述：①同溫同壓下相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等②任何條件下、等物質(zhì)的量的氨氣和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等  ③1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量�、芟嗤瑮l件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓涿芏纫欢ㄏ嗟龋渲姓_的是（　�。�
A、①②③④B、①②④
C、①④D、其它組合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；C、F同主族，C元素核電荷數(shù)只有F元素的一半；1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B與C形成穩(wěn)定化合物的電子式
 
．
（2）B、C、F分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）C與E形成的化合物的化學(xué)式是
 
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于
 
；寫(xiě)出該化合物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；并請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)該氣體：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合液，若溶液pH=7，則該溶液中NH4+濃度和Cl-濃度的關(guān)系是
 
？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A是一種重要的有機(jī)化工原料，A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）．已知：F和E互為同分異構(gòu)體：R表示烴基，R和R″表示烴基或氫．

（1）G是常用的指示劑酚酞，G的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)：
 
，G的分子式為
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型：
 
；A與甲醛在酸催化條件下可生成一種絕緣樹(shù)脂材料，此反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與飽和溴水的反應(yīng)：
 
；
反應(yīng)⑤（寫(xiě)明反應(yīng)條件）
 
．
（4）化合物H是D的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜表明只有兩種吸收峰．符合上述條件的H的結(jié)構(gòu)有多種，寫(xiě)出其中一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）結(jié)合已知信息，請(qǐng)補(bǔ)充以A和HCHO為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選），方框內(nèi)寫(xiě)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在“→”上或下方寫(xiě)反應(yīng)所需條件或試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B、1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、維生素A1不能氧化成醛
D、維生素A1屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是
 
（填序號(hào)）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度．
實(shí)驗(yàn)方案：
�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過(guò)濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol/L KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部已分略去）
 
（填字母序號(hào)）．

②滴定過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）某同學(xué)制備Fe（OH）3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是
 
，你認(rèn)為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現(xiàn)象是
 
．
（4）用如圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是：
 
．
②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：
 
．

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