下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、燃料電池由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑

B、Mg和Al通常用熱還原的方法來(lái)冶煉

C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D、蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)


【知識(shí)點(diǎn)】燃料電池、金屬的冶煉、綠色化學(xué)、高分子化合物

【答案解析】A   解析：A、燃料電池由外設(shè)裝備不斷地提供燃料和氧化劑，故A正確； B、Mg和Al等活潑金屬通常用電解法法來(lái)冶煉，故B錯(cuò)誤；C、綠色化學(xué)的核心是從源頭杜絕環(huán)境污染，故C錯(cuò)誤；D、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于高分子，故D錯(cuò)誤；

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃料電池、金屬的冶煉、綠色化學(xué)、高分子化合物，平時(shí)注意知識(shí)積累。難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。

(1)寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________ __________________________________________________________。

(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________mL。

(3)溶液中所含的物質(zhì)有________________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”） 。

②若溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            全品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：                                    。

全品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了�。ㄒ阎�25℃時(shí)Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問(wèn)題：

(1)汽車(chē)尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車(chē)尾氣造成的大氣污染，人們開(kāi)始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

           物質(zhì)

T/℃     n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                        .

②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=           。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))__________。

A．T1>T2B．T1<T2   C．T1=T2 D．無(wú)法比較

(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                  .

 (3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                     .

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?650 ℃下工作的燃料電池，寫(xiě)出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：                     ；正極：                    .

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是         ，固體X中主要含有             （填寫(xiě)化學(xué)式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫(xiě)化學(xué)式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會(huì)與Cr2O72－反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類(lèi)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。

（已知lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是             

A．電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解初期，總反應(yīng)方程式為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D．整個(gè)電解過(guò)程中，溶液pH值會(huì)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

B

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無(wú)明顯變化

Al與濃硝酸不反應(yīng)

C

將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中

產(chǎn)生氣泡

Na能置換出醇羥基中的氫

D

將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案