(2009?丹東模擬)蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si.

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表:
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物完全沉淀的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
請回答下列問題:
(1)濾液A中含有的陽離子有
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+

(2)操作②中涉及的化學(xué)方程式為
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
,
操作④中生成沉淀G的離子方程式為
AlO-2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO-3

(3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5~6時(shí),可以用到的試劑(填序號)
cd
cd

a.NaOH溶液     b.氨水     c.MgO    d.Mg(OH)2
(4)從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下:

流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是
電解
電解
.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
防止Mg2+水解,并帶走水分
防止Mg2+水解,并帶走水分
分析:(1)蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,蛇紋石加過量鹽酸溶解后,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解,而SiO2和HCl不反應(yīng),不能溶解;
(2)不溶物為SiO2,二氧化硅和碳反應(yīng)變成硅,碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),硅元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),碳是還原劑,二氧化硅是氧化劑;濾液A中含有鎂離子、鐵離子和鋁離子、氫離子,氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,氫氧化鎂、氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液中,但氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子,偏鋁酸根離子和二氧化碳能發(fā)生反應(yīng);
(3)加入的物質(zhì)能和酸反應(yīng)且不能引進(jìn)雜質(zhì);
(4)活潑金屬采用電解的方法冶煉;鎂離子易水解生成氫氧化鎂和氫離子,在氯化氫氣流中加熱該固體可以抑制其水解.
解答:解:(1)蛇紋石加過量鹽酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解,反應(yīng)方程式分別為:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.而SiO2不與鹽酸反應(yīng),以沉淀的形式除去,所以濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+,
故答案為:Fe3+、Al3+、Mg2+、H+;
(2)由(1)分析可知操作②中不溶物為SiO2,工業(yè)上粗硅的生產(chǎn),用二氧化硅和碳反應(yīng),碳是還原劑,二氧化硅是氧化劑,碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),硅元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),反應(yīng)方程式為2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑;濾液A中含有鎂離子、鐵離子和鋁離子、氫離子,氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,氫氧化鎂、氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液中,但氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子,偏鋁酸根離子和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
故答案為:2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)操作⑤中加入的物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng),且不引進(jìn)新的雜質(zhì),氧化鎂、氫氧化鎂難溶于水,但能與酸反應(yīng),可起調(diào)節(jié)pH作用,
故答案為:cd;
(4)鎂是活潑金屬,應(yīng)采用電解其熔融鹽的方法冶煉,所以工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,反應(yīng)方程式為:MgCl2 
 通電 
.
 
 Mg+Cl2↑,鎂離子易水解生成氫氧化鎂和氫離子,在氯化氫氣流中加熱該固體時(shí),氫離子濃度增大,抑制鎂離子水解生成氫氧化鎂,并帶走水分,
故答案為:電解;防止Mg2+水解,并帶走水分.
點(diǎn)評:本題主要考查了元素化合物中金屬鋁、鐵的性質(zhì),解題時(shí)不僅需熟知物質(zhì)間的反應(yīng)原理,還需靈活運(yùn)用于實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?丹東模擬)請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識回答下列問題:
(1)黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;
(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖).按此密閉體系中氣體的流向,則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為
C
C
(填序號);
A.SO2
B.SO2、SO3
C.SO2、O2
D.SO2、O2、SO3
(3)接觸法制硫酸過程中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)△H<0.則下列有關(guān)圖象正確的是
AB
AB
(注:T2>T1、P2>P1,填序號);

(4)下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用,氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn),請根據(jù)圖示判斷X是(填名稱)
氨水
氨水
,寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式
(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+H2O+SO2
(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+H2O+SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?丹東模擬)甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g);△H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為
0.01mol/L?s
0.01mol/L?s

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)
③④
③④

①v(CH3OH)=v(CO2
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)如圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng).
已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL.試回答:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B(填“>”、“<”、“=”)
A.
②若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為
1.75a
1.75a
L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響).

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