【題目】【2017屆福建省四地六校高三上學(xué)期12月月考】

由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．?dāng)噫I吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

D．反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子

【答案】C

【解析】反應(yīng)放熱，斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol，故C正確；反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（ ）

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)的方法

A

CaCl2溶液

HCl

過量CaCO3、過濾

B

NaOH溶液

Ca（OH）2

過量Na2CO3溶液、過濾

C

FeCl2溶液

CuCl2

過量鐵粉、過濾

D

CO2

H2O

通過盛濃硫酸的洗氣瓶


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+ ， 乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（ ）
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種鈉的化合物，其中A為淡黃色粉末，B、C、D為白色固體，它們相互之間有下列關(guān)系。

試回答下列問題：

⑴試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A：_______、D：_______、E：________。

⑵寫出反應(yīng)②的離子方程式：__________________。

⑶寫出B與C溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個(gè)電子，且A是所有元素中原子半徑最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個(gè)電子，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。請(qǐng)問答以下問題：

（1）寫出C的元素符號(hào)_____，寫出F在元素周期表中的位置_______。

（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。

（3）寫出E、F兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______________。（4）工業(yè)生產(chǎn)E的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）
A.制備溴苯時(shí)，將苯與溴水混合，劇烈振蕩
B.除去甲烷中混有的二氧化碳時(shí)，依次通過燒堿溶液和濃硫酸
C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，紫紅色褪去
D.在苯中銅氫氣制備環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。

（2）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m________n(填>、<、= )

（3）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________

（4） 常溫下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，則0.05 mol/L該酸溶液的PH值=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________(填字母序號(hào))。

A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝____________。

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時(shí)NH3的濃度為0.25 mol·L－1)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法不正確的是

A. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 鋼罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

D. SO2可用于漂白紙漿

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