X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W > Y > Z > X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等

C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是

A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱        B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液 D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫。

(1)          (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

    (2)酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                    

    (3)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是                                                      。Al2(SO4)x(OH)6-2x______（填“易”或“難”）于水。

    (4)已知粉煤灰中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.8%，制得的堿式硫酸鋁【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某實(shí)驗(yàn)小組取80.0g粉煤灰進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，假設(shè)在整個(gè)過(guò)程中鋁的損耗率為10%，則可制得堿式硫酸鋁的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的A113I一等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定(例Al原子具有3個(gè)價(jià)電子)。下列說(shuō)法不正確的是

    A. Al14有42個(gè)價(jià)電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似

    B. Al13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似

    C. Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成H Al13I，且化學(xué)

        方程式為 AI13+HI=H AI13I

    D. Al13原子中A1原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是            （填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為

                 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈        形。該分子的中心原子的雜化方式為             。

（3）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,

圖1
 
其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這

種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為            。

（4）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示

的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為        ，

如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為

NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為        g/cm3

圖2
 
（不必化簡(jiǎn)）。                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天

然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。

⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和

－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的

甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為                （保留整數(shù)）。

⑵ 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測(cè)得

   CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min
 

濃度
 

物質(zhì)
 
   

0

1

2

3

4

CH4

0.2mol·L－1

0.13 mol·L－1

0.1 mol·L－1

0.1 mol·L－1

0.09 mol·L－1

H2

0 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.3 mol·L－1

0.3 mol·L－1

0.33 mol·L－1

①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K                    。

②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是                        （只填一種條件的改變即可）。

⑶ 已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1         X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1         P2。

⑷ 以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                             。

②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 的體積為8.96L，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)葡萄糖的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．能加氫生成六元醇

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能被氧化為CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X

Y

Z

W

  A. W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍

  B.單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z

  C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y

  D. Y 、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂(lè)樂(lè)”(Funiulele)。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．牛式二烯炔醇分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

B．牛式二烯炔醇能夠發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物

C．牛式二烯炔醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．牛式二烯炔醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案