【題目】下列有關(guān)認識正確的是 ( )
A. 同一能層的所有電子的能量均相等
B. 各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束
C. 各能層含有的能級數(shù)為n-1
D. 各能層最多容納的電子數(shù)為2n2
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【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=++ H2O
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【題目】涂改液是一種使用率較高的工具,實驗證明涂改液含有苯的同系物和鹵代烴。下列說法中不正確的是
A. 涂改液危害人體健康、污染環(huán)境 B. 中學生最好不用或慎用涂改液
C. 苯的同系物和鹵代烴皆可溶于水 D. 苯的同系物和鹵代烴是涂改液中的溶劑
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【題目】(1)基態(tài)Fe2+離子有______個未成對電子,基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。
(4)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式);
(5)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。
(6)CaF2難溶于水,但可溶于含A13+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在。
(7)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為_______(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm(列式表示)
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【題目】在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O,下列敘述正確的是( )
A.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1
C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應,則轉(zhuǎn)移電子5 mol
D.若將該反應設計成原電池,則負極反應為Fe3++e-===Fe2+
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【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)___________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
(3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列敘述正確的是( )
A. Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成YO3
B. Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強
C. X的氫化物為H2X
D. Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
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【題目】將氯氣通入到水中所發(fā)生反應的化學方程式為______________________。已知生成物之一是一種弱酸,試寫出該物質(zhì)在水溶液中的電離方程式______________。某同學將有色布條浸泡在新制的氯水中,發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對此他認為可能是因為氯水中含有某種粒子使布條褪色,于是他提出如下的假設,請你幫他設計實驗方案以驗證他的假設。
編號 | 假設原因 | 驗證方案 |
1 | 可能是因為Cl2分子 | A:_____________ |
2 | 可能是因為H+ | B:_____________ |
3 | 可能是因為Cl- | C:_____________ |
4 | 可能是因為HClO | ———————————————— |
5 | 可能是因為ClO- | D:_____________ |
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