18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鐵制品銹蝕時(shí)主要發(fā)生析氫腐蝕
B．施用適量石膏可以降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
C．電鍍廠未經(jīng)處理的廢水可以直接用來(lái)灌溉農(nóng)田
D．將水壩的鋼鐵閘門與直流電的正極相連可以防閘門腐蝕

分析 A、鐵制品的銹蝕主要是由吸氧腐蝕引起的；
B、鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性是由碳酸根的水解引起的；
C、電鍍廠未經(jīng)處理的廢水中含有大量的重金屬離子；
D、在電解池中，陽(yáng)極被腐蝕，陰極被保護(hù)．

解答 解：A、由于空氣形成的水膜大多數(shù)顯中性或弱酸性，故鐵制品的銹蝕主要是由吸氧腐蝕引起的，故A錯(cuò)誤；
B、鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO4•2H2O后，能將Na2CO3中的CO32-沉淀為碳酸鈣，從而降低鹽堿地的堿性，故B正確；
C、電鍍廠未經(jīng)處理的廢水中含有大量的重金屬離子，不能直接灌溉農(nóng)田，故C錯(cuò)誤；
D、在電解池中，陽(yáng)極被腐蝕，陰極被保護(hù)，故應(yīng)將鋼鐵閘門連接直流電的負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意的是金屬的腐蝕主要是由電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕引起的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)反應(yīng)以后，固體物質(zhì)的質(zhì)量減輕的是（　　）
A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鐵釘投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：
（1）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常用以下方法．
沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1mol甲基含10NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．的命名：2，2-二甲基-2-乙醇
C．常溫下，濃度都為0.1mol•Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
D． 為二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)，分子中有極性鍵、非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y基態(tài)原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z基態(tài)原子的最外層電子排布為3s23p2；Q、R、W都屬于金屬元素，Q、W基態(tài)原子核外均沒有未成對(duì)電子，R基態(tài)原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s．上述六種元素中，屬于ds區(qū)的元素符號(hào)是Zn；
（2）含有16個(gè)中子的Z的核素符號(hào)為3014Si．X、Y、Z元素原子中第一電離能由高到低的順序是N＞O＞Si．
（3）XY3-的離子空間構(gòu)型為平面三角形，與該離子互為等電子體的一種分子是SO3．
（4）X、Y分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物分子中，后者的鍵角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子雜化方式相同，由于氨分子存在一對(duì)孤電子對(duì)，水分子存在兩對(duì)孤電子對(duì)，水分子中孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力更強(qiáng)，所以水分子的鍵角比氨分子的鍵角�。�
（5）Y、Q、R三種元素形成的某種化合物的如圖所示，該化合物的化學(xué)式為CaTiO3．若Y與最近的R的距離為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此晶體的密度表達(dá)式為$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，E為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)元素有多種化合價(jià)，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，G與F同族且原子序數(shù)比F大2．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7種能量不同的電子．
（2）CE3和CA3均是三角錐形分子，鍵角分別為102°和107.3°，則C原子的雜化方式為sp3，其中CE3的鍵角比CA3的鍵角小的原因是NF3中成鍵電子對(duì)偏向F原子，NH3中成鍵電子對(duì)偏向N原子，成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力作用前者小于后者．
（3）B、C、D三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體，其化學(xué)式為CNO-．
（4）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中G原子的配位數(shù)為12．若G原子半徑為r cm，則G原子所形成的最小正四面體空隙中，能填充的粒子的最大直徑為（2$\sqrt{2}$-2 ）rcm（用r表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關(guān)說(shuō)法：
①c（HNO3）=2mol•L-l  
②（HNO3）=0.5mol•L-1 
③m=8.0
④m=7.2．
其中正確的是（　�。�
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向密度為ρ  g/cm3的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L）（　�。�
A．25.4ρB．12.7ρC．6.97ρD．6.35ρ

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同步練習(xí)冊(cè)答案