【題目】組成生物體最基本的元素是（ ）

A. C B. H C. O D. N

【答案】A

【解析】在細胞中，無論是干重還是鮮重，組成細胞的元素中，C、H、O、N這四種元素的含量最多，在干重中，C的含量達到55．99%，這表明C是構成細胞的最基本的元素。故選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修5: 有機化學基礎】化合物G是重要的有機合成中間體，常用的合成路線如下:

已知:①CH2==CH-CH3CH2==CH-CH2-Br ②

請回答下列問題:

(1)核微共振氫譜顯示環(huán)狀化合物A有兩種化學環(huán)境的氫，則A 的結構簡式為________，E→ F 的反應類型為_________________。

(2)合成線路中NBS 的作用是_________________________________________。

(3)請用“*”標出化合物G 中的手型碳原子。______

(4)寫出D在NaOH 的醇溶液環(huán)境中加熱的反應方程式(同一個碳原子不能連有兩個雙鍵)____________________________________________________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構體有______種。

a.能發(fā)生銀鏡反應 b.含有兩種官能團

(6)請參考題中合成路線，設計由1-溴丁烷和必要的試劑合成1,3-丁二烯的路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明必要的試劑和反應條件)________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮、氧氣三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol·L－1。則M的取值范圍是(　　)

A. 0＜M＜ B. ＜M＜ C. ＜M＜ D. ＜M＜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某興趣學習小組設計如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。

請回答下列問題:

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2 的性質(zhì)，寫出C中反應的離子方程式_______。

（2）實驗中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn)，有同學提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性，請簡述理由________________________。

（3）E裝置的作用為______________。

II.某學習小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設計并完成如下實驗:

稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗，氣體Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學式)_________，簡述如何檢驗該離子______。

（5）為了測定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標準狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應后，取出20.00mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標準液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應用_______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②計算氣體Y 中SO2 的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結構為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:①；②。

根據(jù)題意回答下列問題:

（1）A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結構簡式_______。

（3）A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。

（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。

（5）G是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。

（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中的一種元素的作用能被其他元素替代。 （_____）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

回答下列相關問題：

（1）鈦的價層電子排布式為______________。

（2）已知部分物質(zhì)熔沸點如下：

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點

1830℃

3550℃

-24.1℃

38℃

150℃

沸點

2927℃

4827℃

136.4℃

233.1℃

377.2℃

晶型

離子晶體

分子晶體

表中金剛石的晶型為_________；自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是_____________。

（3）配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1：2物質(zhì)的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1：3物質(zhì)的量比反應生成沉淀，則Y的化學式為___________，Y配離子的空間構型為_________。

（4）鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一，其主要成分Z的晶胞如下圖所示：

推測Z的化學式為________________。

（5）若晶胞參數(shù)a=384.1pm，Z晶體的密度為______g/cm3(已知NA≈6.0×1023；3.8413≈)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會導致藥品明顯變質(zhì)的是

A.NaClB.AgNO3C.Na2SO4D.鹽酸

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