(2010?江蘇)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是( 。
分析:A、根據(jù)二氧化硅的用途來回答;
B、根據(jù)水玻璃硅酸鈉的性質(zhì)來回答;
C、根據(jù)鹽析的原理和應(yīng)用知識來回答;
D、根據(jù)石油的成分以及分餾的原理來回答.
解答:解:A、二氧化硅的重要用途是生產(chǎn)光纖制品,故A正確;
B、水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性,工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑,硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后,能滲入縫隙和孔隙中,固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道,提高材料的密度和強度,且硅凝膠具有很強的耐高溫性質(zhì),因此可以有效的防火,故B正確;
C、鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法,而且不會影響蛋白質(zhì)的生理活性,故C正確;
D、石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì),故D錯誤.
故選D.
點評:本題是一道考查物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的題目,并考查學(xué)生對基本概念的理解和掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?江蘇二模)下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?江蘇二模)在下列各溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?江蘇二模)X、Y、Z、W都是短周期主族元素.其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?江蘇)高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:
在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有
控制適當(dāng)?shù)臏囟?/div>
控制適當(dāng)?shù)臏囟?/div>、
緩慢通入混合氣體
緩慢通入混合氣體

③若實驗中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖.導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸
Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸

(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7.請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉,并控制溶液的PH<7.7
邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉,并控制溶液的PH<7.7
;②
過濾,用水洗滌2-3次
過濾,用水洗滌2-3次
;③
檢驗SO42-是否被除去
檢驗SO42-是否被除去
;④
用少量的乙醇洗滌
用少量的乙醇洗滌
;⑤低于100℃干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?江蘇)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理.

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3+SO2+H2O=(NH42SO3(NH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有
A、C
A、C
(填字母).
A.增大氨水濃度    B.升高反應(yīng)溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D.通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2,原因是
HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
(用離子方程式表示).
(2)方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng):
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=8.0kJ?mol-1
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H═-574.0kJ?mol-1
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H═-574.0kJ?mol-1

(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如右圖所示.陽極區(qū)放出氣體的成分為
O2、SO2
O2、SO2
.(填化學(xué)式)

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