Question

將鐵粉投入盛有Cu²⁺、Fe³⁺的溶液中，反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，則溶液中一定不含的金屬離子是

 

；若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是

 

；若溶液中不含Cu²⁺，則一定不含有的金屬離子是

 

（除Cu²⁺外）．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺；若燒杯中沒有鐵粉剩余，則Fe粉轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；若溶液中不含Cu²⁺，則Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu．

解答： 解：將Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反應(yīng)，因氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，則剩余的金屬一定有Cu，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，含有Fe²⁺；若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定存在Fe²⁺，可能含有Fe³⁺、Cu²⁺；若溶液中不含Cu²⁺，則Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu，所以溶液中沒有Fe³⁺．
故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；Fe²⁺；Fe³⁺．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱．