【題目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測量氣體的體積
(1)用該裝置Ⅰ測定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積,下列操作會(huì)導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號)。
a.鎂帶中混有鋁 b.鎂帶稱量時(shí)沒有用砂紙擦去氧化膜 c.液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視 d.裝置漏氣
(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積,其中Y型試管A為反應(yīng)器,B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似,C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑:碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液,因此B管中所裝液體是________,若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng),請寫出反應(yīng)的原理________________。
(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ,裝置Ⅲ測量氣體的體積時(shí)精確度不高,請寫出一條理由________________。
【答案】ac 飽和碳酸氫鈉溶液 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出,讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體,這部分液體體積無法測量,產(chǎn)生誤差
【解析】
(1)a.鎂帶中含有少量的鋁,相同質(zhì)量的鎂和鋁,鋁生成的氫氣多;b.氧化鎂和硫酸反應(yīng)沒有氣體生成;c.讀數(shù)時(shí)俯視,導(dǎo)致讀取的C中液體的體積偏大;d.裝置漏氣會(huì)使得B中的讀數(shù)偏小,據(jù)此分析解答;
(2)二氧化碳在水中的溶解度較大,在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小;若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng),根據(jù)硫酸鈣微溶于水,分析是選擇碳酸鈣好,還是碳酸鈉好;
(3)裝置Ⅲ測量氣體的體積時(shí),連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被B中液體排出,讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體,據(jù)此分析解答。
(1)a.鎂帶中含有少量的鋁,相同質(zhì)量的鎂和鋁,鋁生成的氫氣多,所以會(huì)導(dǎo)致氣體體積偏大,故a正確;b.鎂條表面的氧化物沒有除去,部分氧化鎂和硫酸反應(yīng)沒有氣體生成,會(huì)導(dǎo)致氣體體積偏小,故b錯(cuò)誤;c.讀數(shù)時(shí)俯視,導(dǎo)致氣體體積偏大,故c正確;d.裝置漏氣氣體體積偏小,故d錯(cuò)誤;故答案為:ac;
(2)二氧化碳在水中的溶解度較大,在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小,因此B管中可以裝入飽和碳酸氫鈉溶液;若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng),因?yàn)榱蛩徕}微溶于水,應(yīng)該選用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)制備二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,故答案為:飽和碳酸氫鈉溶液;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ,裝置Ⅲ測量氣體的體積時(shí),連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出,讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體,這部分液體體積無法測量,產(chǎn)生誤差,故答案為:連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出,讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體,這部分液體體積無法測量,產(chǎn)生誤差。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成的化合物的分子是XY4。
試回答:
(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為________________________________________;Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________。
(2)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為__________,中心原子的雜化類型為__________,分子為__________ (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)該化合物在常溫下為液體,它的沸點(diǎn)與SiCl4的比較,__________ (填化學(xué)式)的高,原因是______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B.堿化操作時(shí),加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀
C.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí),加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí),需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下:
(1)“煅燒”時(shí)FeCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____。
(2)“浸取”溫度100℃左右,該步驟含鎂化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)“浸取”時(shí)NH4Cl用量對Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的____(填序號)。
A.“浸取”時(shí)適當(dāng)攪拌漿料
B.用超理論用量20%的NH4Cl進(jìn)行浸取
C.可用NH4Cl對浸取后的濾渣進(jìn)行二次浸取,將兩次浸取液合并
D.浸出溫度采用100℃可促進(jìn)NH4Cl的水解和NH3的逸出
(4)本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。
(5)若要得到高純Mg(OH)2,需對“沉鎂”步驟所得的固體進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是_______。
(6)25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實(shí)驗(yàn)測得“除鈣”前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L和0.8g/L,則1L溶液至少需加入MgSO4固體的質(zhì)量為____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. TX2、T2 或X3均可用于做殺菌消毒
B. W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力
C. 元素T 的非金屬性比W強(qiáng),所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)
D. YT3在常壓、 178℃時(shí)升華,所以 YT3 中只含有離子鍵,而 ZT4中只含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在酸性溶液中易被還原成,且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是
A. 通入溶液中,可存在反應(yīng)3+6====2+4
B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol
C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化
D. I2具有較強(qiáng)的氧化性,可以將氧化成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用自來水養(yǎng)金魚,在將水注入魚缸之前,常需把水在陽光下曬一段時(shí)間,主要目的是( )
A.增加水中氧氣的含量
B.起殺菌作用
C.使水中的次氯酸分解
D.使水的溫度升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:
(1)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該過程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷時(shí),濾渣的主要成分為__________。
(3)在焙燒NH4VO3的過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示,210℃時(shí),剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
(4)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________________.
(5)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。
①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。
③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是常見的金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:_________I:_________J:_________G:_________;
(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式
C→I的離子方程式:_____________________________________
F→G的化學(xué)方程式:_____________________________________
(3)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中,向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:
①混合物中含A的質(zhì)量為______________;
②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________;
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