20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加入10mL1mol/L的鹽酸
B．加入30mL10mol/L的鹽酸
C．所用的大理石研磨成粉末
D．加入10mLH2O
A、加入10mL1mol/L的鹽酸，增大了反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率提高，故A錯誤；
B、加入30mL10mol/L的鹽酸，增大了反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率提高，故B錯誤；
C、所用的大理石研磨成粉末，增大反應(yīng)物的接觸面，化學反應(yīng)速率提高，故C錯誤；
D、加入水相當于將酸稀釋，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．Ⅰ．醫(yī)學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3？
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol?L-1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為
B
B
（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K時，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述條件下，溶液②中的S
O
2-
4
濃度為
mol?L-1，溶解③中Ba2+的濃度為
2.2×10-10
2.2×10-10
mol?L-1．
（3）某同學取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為
13
13
（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗測定，也可進行理論計算．
（1）實驗測得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol

（2）中和熱測量實驗中，所用的玻璃儀器除燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒以外，還需要
量筒、溫度計
量筒、溫度計

（填兩種儀器名稱），實驗時用20mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，放出熱量為QkJ，則該實驗測得的中和熱△H=
-100Q
-100Q
kJ/mol．
（3）利用蓋斯定律或鍵能也可求反應(yīng)的△H，鍵能是指 氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol．已知S-S鍵能255kJ/mol，H-H鍵能436kJ/mol，H-S鍵能339kJ/mol，試求反應(yīng)2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）的△H=
-229kJ/mol
-229kJ/mol
；而實驗測得該反應(yīng)的△H=-224.5kJ/mol，兩個數(shù)據(jù)不一樣的原因是
反應(yīng)中S2是固體，而鍵能是指形成氣態(tài)的S2
反應(yīng)中S2是固體，而鍵能是指形成氣態(tài)的S2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，由水電離的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：[H+]?[OH-]=kw．同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M+和A-的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似的關(guān)系：[M+]?[A-]=kw．現(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH2O，19mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液，20mL 0.5mol?L-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L-1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag+離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為
a＞d＞b＞c
a＞d＞b＞c
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17g?L-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）
精英家教網(wǎng)
（1）寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學方程式：
 
．
（3）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學式是：
 
；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：
 
；D的水溶液中離子濃度大小順序為
 
．
②將20mL 0.5mol?L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極產(chǎn)生X2．寫出電解A溶液的離子方程式：
 
．

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