汽車等機(jī)動(dòng)車輛的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．Pb02是電池的負(fù)極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4
C．PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

B

解析試題分析：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正確；C．二氧化鉛得電子被還原，故C錯(cuò)誤；D．電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：二次電池的有關(guān)知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)4~8 min 間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min 時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是(  )。

A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是              (　　)

A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L
C．當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時(shí)，V(H2)：V(O2)＝2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊如圖所示放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．a(chǎn)試管內(nèi)壓強(qiáng)變大，b試管內(nèi)壓強(qiáng)變小
C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：2FeFe2++2e-
D．兩試管中均發(fā)生了電化腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是   (　　)。

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車的最佳候選動(dòng)力源，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是       (　　)。

A．通氧氣的一極為負(fù)極
B．H＋從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)
C．通甲醇的一極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋
D．甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖，纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是    (　　)。

A．銅 B．鎂 C．鋁 D．鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說(shuō)法中正確的是              (　　)

A．電池內(nèi)部H＋由正極向負(fù)極移動(dòng)
B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖為氫氧燃料電池示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　)。

A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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