【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】

A．a點(diǎn)溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。設(shè)電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。

CH3COOHCH3COO－＋H＋

2 x x

Ka===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A項(xiàng)正確；

B．b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)<1.8×10-5，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)；B項(xiàng)錯誤；

C．c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)；C項(xiàng)正確；

D．d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項(xiàng)正確；

本題答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來非常理想能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電 池、合成氨工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分解海水時，__________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______________能。生成的氫氣用于燃料電池時，___________能轉(zhuǎn)變 為_____能。

(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1 molN2和3molH2 發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達(dá)到平衡，此時測得壓強(qiáng)為開始時的。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________；平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)合成氨還需要大量的氮?dú)鉃樵�，工業(yè)上獲得大量氮?dú)獾姆椒ㄊ?/span>____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液，試完成下列填空。

(1)NH3通入水中發(fā)生的反應(yīng)為____________________。

(2)氨水中存在的分子有__________________________。

(3)氨水中存在的離子有__________________________。

(4)所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．

(1)猛原子的基態(tài)價層電子排布式為__.

(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是__； H2S分子中S原子雜化軌道類型為__；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：__．

(3)據(jù)報道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2．

①Ca2N2和水反應(yīng)生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配體？__(填“能”或“否”)

②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為__；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是(　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應(yīng)時間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)

A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.氕與氘；C.甲烷與戊烷；D.與；E.與。

（1）同素異形體___；（2）同系物___；（3）同分異構(gòu)體___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

______________；______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

A. b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C. 乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體

D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

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