氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。
（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是________________________________________________________________________
（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

（1）濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等合理答案
（2）①降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）　通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2的通入比例
②過濾　c
③防止倒吸　吸收多余的氨氣　防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解
（3）80%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

(1)制備粗品   
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品  
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

三苯甲醇()是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實驗室合成三苯甲醇其合成流程如圖1所示，裝置如圖2所示。
已知：（Ⅰ）格氏試劑容易水解，
 （堿式溴化鎂）；

（Ⅱ）相關物質的物理性質如下：

物質
熔點
沸點
溶解性
三苯甲醇
164.2℃
380℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚
-116.3℃
34.6℃
微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑
溴苯
-30.7°C
156.2°C
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑
苯甲酸乙酯
-34.6°C
212.6°C
不溶于水
Mg(OH)Br
常溫下為固體
能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑
 
（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。
請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：        ；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是            ；
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是            ；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用          （方式）加熱，優(yōu)點是                           ；
（3）制得的三苯甲醇粗產品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />
其中，①操作為：            ；洗滌液最好選用：        (從選項中選）；
A、水           B、乙醚            C、乙醇        D、苯
檢驗產品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：                                   。
（4）純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會反應），充分反應后，測得生成氣體體積為100.80ml標準狀況）。產品中三苯甲醇質量分數(shù)為     （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如下：
反應：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
裝置：

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：

物質
相對分子質量
沸點/℃
密度/g/cm3
水溶性
CH3CH2OH
46
78.4
0.79
互溶
CH3CH2Br
109
38.4
1.42
難溶
CH3CH2OCH2CH3
74
34.5
0.71
微溶
CH2=CH2
28
-103.7
0.38
不溶
濃硫酸（H2SO4）
98
338.0
1.38
易溶
 
①合成反應：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是___________。
（2）儀器C為直形冷凝管，冷水進口是___________（填“a”或“b”）。
（3）儀器D置于盛有_________的燒杯中，目的是__________________________________。
（4）裝置A的名稱為牛角管，其結構中的c支管的作用是___________________________。
（5）溴乙烷粗產品分離提純階段，加水的目的是___________________________________。
（6）該實驗所得溴乙烷的產率為 ________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知:
①在酸性條件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;
②I能被HS還原成I2。
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一種。
限選試劑如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ.提出假設
假設1:該食鹽樣品中含I2;
假設2:該食鹽樣品中含I-;
假設3:　                                                         。
Ⅱ .設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表。

實驗步驟
預期現(xiàn)象與結論
步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩
若溶液顯　　　　,則假設1成立;否則,假設1不成立,再進行步驟2 
步驟2:                                       
                                             
若溶液顯藍色,則假設2成立,反應的離子方程式為        
　                                                 ; 
否則,假設2不成立,再進行步驟3
步驟3:                                       
                                             
                                                   
                                                   
 
Ⅲ.問題與思考
純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看,食鹽中添加　　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。
(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為                               。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                                。 
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。若未進行步驟       ,將使測量結果偏低。 
④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為       。 
(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量       來測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。某�；瘜W研究性學習小組為探究草酸的部分性質，進行了如下實驗：
（1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導電性，實驗室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____ 、____。
（2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：


①請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式 _______。
②上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是____。
③檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學反應方程式:　             ,　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛裝的試劑分別是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是　　　　　　　　;在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是　　　　　　　　　　　 (填序號)。
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是　　　　　。 
a.低溫、高壓、催化劑
b.適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c.常溫、常壓、催化劑
d.適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:
粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品
試劑1為　　　　　,操作1為　　　　,操作2為　　　　,操作3為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知：、、轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

 



開始沉淀時的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時的pH
3.7
9.6
6.4
 
（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。
（3）加稀氨水調節(jié)pH應調至范圍　　　　　　。下列物質可用來替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
A．NaOH      B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3
（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質為CuSO4、H2SO4、________________。
（5）某學生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結晶水含量”的測定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
 
第一次實驗
第二次實驗
坩堝質量（g）
14.520
14.670
坩堝質量晶體質量（g）
17.020
18.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g）
16.070
16.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g）
16.070
16.988
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實驗的相對誤差為　　　　　　　%（保留1位小數(shù)），產生實驗誤差的原因可能是
　　　　　　　　（填字母）。
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥      B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

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同步練習冊答案