Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、分子的形狀BF₃與BCl₃全等
• B、分子的形狀CHCl₃與CH₃Cl全等
• C、CCl₄與C₂H₆分子中心原子原子軌道雜化的方式相同
• D、BF₃與NF₃分子中心原子原子軌道雜化的方式相同
• E、BF₃與NF₃分子中心原子原子軌道雜化的方式相同

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．BF₃與BCl₃分子構型都為平面正三角形，但鍵長不同；
B．CHCl₃與CH₃Cl分子構型都為四面體，但鍵長不同；
C．價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，根據(jù)價層電子對數(shù)判斷；
D．價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)；根據(jù)價層電子對數(shù)判斷，BF₃與NF₃分子中心原子原子軌道雜化的方式不同．

解答： 解：A．B原子最外層有3個電子，可形成3個共用電子對，BF₃與BCl₃都是sp²，分子構型都為平面正三角形，但B-F與B-Cl鍵長不同，故A錯誤；
B．C原子最外層有4個電子，可形成4個共用電子對，CHCl₃與CH₃Cl都是sp³，分子構型都為四面體，但C-H與C-Cl鍵長不同，故B錯誤；
C．CCl₄為共價化合物，各原子滿足8電子穩(wěn)定結構，CCl₄中C原子有4個σ鍵電子對數(shù)，無孤電子對，所以C的雜化方式為sp³雜化，C₂H₆分子中心原子C形成4個σ鍵，無孤電子對，C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，故C正確；
D．BF₃分子中心原子B形成3個σ鍵，無孤電子對，B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，NF₃分子中心原子N原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+

5-3

2

=4，所以采取sp³雜化，兩分子不軌道雜化的方式不相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了分子形狀的判斷、原子軌道雜化的方式的判斷等知識，題目難度中等，注意根據(jù)價層電子對數(shù)判斷原子軌道雜化的方式．