【題目】下列說法正確的是:( )
① Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
② 羥基的電子式:
③ HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④ NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤ Na2O的水溶液能導電,這不能說明Na2O是電解質(zhì)
⑥ SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應,故SiO2是兩性氧化物;
⑦ 分餾、干餾、裂化都是化學變化( )
A.①②⑤ B.①④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
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【題目】中和滴定的相關(guān)問題
Ⅰ.下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
(1)無“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
Ⅱ. 某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯誤的是 ___(填編號)。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是: 。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計算待測鹽酸的濃度: mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述實驗中,下列操作(其它操作正確)一定會造成測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的結(jié)構(gòu)式為 。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應),Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵,鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于 。
(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O,Na2O的電子式為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為:_________。
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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O H+ + OH- ΔH>0 ,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
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【題目】環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上越來越重要的議題,其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物,工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一,同時工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染。
(1)煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì),煙氣除硫的方法有多種,其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下:
Ⅰ.CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
Ⅱ.SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=﹣402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(l)=2[CaSO42H2O](s) △H=﹣234.2kJ/mol
試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式 .
(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O,F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L,可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。
(3)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),反應原理為:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)實際生產(chǎn)中,還會發(fā)生此反應:4NH3+3O2N2+6H2O,在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中,有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示:
①已知400℃時,混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5:6:3,則圖象中x= 。
②NH3生成N2的反應屬于 (填“吸熱反應”或“放熱反應”),溫度高于840℃后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。
(4)電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下,電化學降解NO的原理如圖2所示,陰極反應式為 。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等,當電路中有2mol電子通過時,此時兩極溶液質(zhì)量的差值為 g。
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。
(1)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是 。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學反應是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(一條即可) 。
(3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH<0
①該反應平衡常數(shù)表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。
(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下:
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl,反應Ⅱ的化學方程式是。若有11.2LN2生成(標準狀況),共消耗ClO2 g。
(5)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5,裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應式是 。
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