【題目】下表是某品牌食品包裝袋上的說明
品名 | 肉 松 蛋 卷 |
配料 | 小麥粉;②雞蛋;③食用植物油;④白砂糖⑤肉松;⑥食用鹽; ⑦食用香料;⑧β-胡蘿卜素;⑨苯甲酸鈉 |
生產(chǎn)日期 | 標于包裝袋封口上 |
(1)配料中的著色劑是_______,防腐劑是________。(填序號)
(2)蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì),處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中,富含蛋白質(zhì)的是____。(填序號)
(3)食用植物油攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______(寫名稱),
進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。
(4)該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是__________(填名稱);為均衡營養(yǎng),可在食用該“肉松蛋卷”時,最好配以下食品中的________(填字母)
A.牛肉 B.菠菜 C.馬鈴薯(土豆)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素,下列關于鐳的性質(zhì)的預測不正確的是( )
A. 在化合物中呈+2價 B. 單質(zhì)與水劇烈反應并放出氫氣
C. 氫氧化物呈兩性 D. 鐳的碳酸鹽難溶于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用。下列類推思維中正確的是( )
A. NaOH飽和溶液導電能力強,則Ca(OH)2飽和溶液導電能力也強
B. CaC2能水解:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH,則Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3-C≡CH
C. 加熱時Cu與O2反應生成CuO,則加熱時Cu與S反應生成CuS
D. BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生,則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%,產(chǎn)物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是( )
A. 氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時,其負極電極反應為2H2-4e-+4OH-===4H2O
B. 堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 燃料電池負極燃料失電子,發(fā)生還原反應
D. 除純氧外,空氣中的氧氣也可以作氧化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):
(1)混合溶液中c(HA)________c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1;
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH-)_______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的c(H+);
(4)25℃時,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度________NaA的水解程度。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求寫出離子方程式:
(1)MgO溶于稀硫酸____________________。
(2)向CaCO3濁液中通入CO2氣體_____________________ 。
(3)用NaOH溶液吸收氯氣________________________。
(4)醋酸和氨水混合_______________________。
(5)等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合______________________。
(6)少量FeO溶于稀硝酸_____________________。
(7)K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+__________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
①化合物:CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD ②同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨 ③混合物:鹽酸、鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃 ④電解質(zhì):明礬、綠礬、冰醋酸、硫酸鋇 ⑤ 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來,浸入稀硫酸溶液中,B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( 。
A. D>A>B>C B. D>C>A>B C. D>B>A>C D. B>A>D>C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是
①將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子,陽極溶解32g銅
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下與密閉容器中加熱反應后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
⑤標準狀況下,11.2LHF含有0.5NA HF分子
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數(shù)大于0.1NA
A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦
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