室溫下將濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）
A、0.01mol?L-1
B、0.017mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.50mol?L-1
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸堿混合后，pH=12，則堿過(guò)量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，以此來(lái)計(jì)算．
解答： 解：設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，體積分別為3V、2V，
酸堿混合后，pH=12，則堿過(guò)量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，
則
3V×x-2V×x
5V
=0.01mol/L，
解得x=0.05mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，明確混合后pH=12為堿過(guò)量是解答本題的關(guān)鍵，并注意pH與濃度的換算來(lái)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
A
Cl2光照
①
NaOH乙醇
②
Br2的CCl4溶液
③
B
④

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
．
（2）①的反應(yīng)類型是
 
；②的反應(yīng)類型是
 
；③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，分子式是
 
．
（4）反應(yīng)④的條件與②相同，不同的是它發(fā)生了兩次類似的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的書寫或表述正確的是（　�。�
A、用銅做電極電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↓
B、稀醋酸與0.1 mol．L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ．mol-1
C、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O
D、向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1.0 mol．L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
，產(chǎn)生0.1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的所有有害氣體
B、2014年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)
C、測(cè)定出土文物標(biāo)本出13C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度，可推算文物的大致年代
D、頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開采出來(lái)的天然氣．產(chǎn)氣頁(yè)巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、Na2CO3
B、CH3COOH
C、CH4
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（　�。�
A、乙烷的電子式：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式：
C、苯的結(jié)構(gòu)式：
D、甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN-有劇毒．在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示．
①B是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
②A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：
 
．
③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
�。斜江h(huán)，苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
ⅱ．與A完全相同的官能團(tuán)．
A、5B、6C、4D、10

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