Question

20．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                ②還原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸點：SiO₂＞Na＞NaCl＞CO₂           ④酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞HClO．

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
②元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；
③晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：①元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S，故錯誤；
②元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以氫化物的還原性HI＞HBr＞HCl，故正確；
③晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，鈉的熔沸點較低，所以熔沸點NaCl＞Na，故錯誤；
④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C，雖然Cl的非金屬性較強，但HClO屬于弱酸，所以酸性強弱HNO₃＞H₂CO₃＞HClO，故正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，側重考查學生分析推斷能力，知道非金屬性強弱判斷方法、晶體熔沸點高低判斷方法，注意次氯酸是弱酸但屬于強氧化性酸．