Question

（8分）下列是元素周期表的短周期中的部分元素

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H			I	L

(1)表中元素，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是________。（不包括稀有氣體元素。填空均用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，下同）
(2)金屬性最強(qiáng)的是       ；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       ；最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的是         ；氫化物水溶液呈堿性的是        。
(3)I和L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是         ，判斷依據(jù)之一是                                   

Answer 1

(1) Na； H ；(2) Na ,  Ne ,  C ,  NH₃；
(3) HClO₄ ；HCl 比H₂S更穩(wěn)定；或 Cl₂與 H₂化合比 S 與H₂化和更容易。

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。根據(jù)元素在周期表中的位置可知A～L分別是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。比較非金屬性強(qiáng)弱，可以利用和氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。